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Energie d'un atome d'hydrogène
bonsoir ! dans mon cours d'atomistique, il est dit que l'énergie totale d'un atome d'hydrogène peut-être calculé par la relation : En = -13,6Z2/n2
mais il me semblait que les énergies négatives étaient hypothétiques et ne concenaient que les hypothétiques éléments ayant une masse négative ou les anti particules
je suis donc dans incompréhension
Bonjour
En physique et chimie, seules les variations d'énergie peuvent être mesurées. Si on veut définir une énergie, il faut donc commencer par choisir un état d'énergie nulle (tu as surement vu cela à propos de l'énergie potentielle).
En atomistique, l'état d'énergie nulle est l'état totalement ionisé : le noyau est supposé infiniment loin de l'électron.Puisque l'état d'atome (noyau lié à l'électron) est plus stable que l'état ionisé, l'énergie de l'état d'atome est inférieure à l'énergie de l'état ionisé ; elle est donc négative. Ainsi, l'énergie d'un atome est une valeur négative d'autant plus faible que l'atome est stable. L'atome H dans son état stable à une énergie de -13,6eV ; cela signifie qu'il faut fournir à cet atome une énergie de 13,6eV pour séparer l'électron du noyau.
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