Bonjour.

De façon générale, l'énergie de première ionisation augmente lorsque Z augmente dans une ligne, et diminue lorsque Z augmente dans une colonne.
Mais il y a quelques exceptions que je ne comprends pas...
Pour la deuxième ligne, voici les valeurs des énergies de première ionisation en eV

Na : 5,14
Mg : 7,65
Al : 5,99
Si : 8,15
P : 10,49
S : 10,36
Cl : 12,97
Ar : 15,74

Pourquoi, pour l'aluminium et le soufre, l'énergie diminue ? Serait-ce parce que les électrons viennent d'occuper une nouvelle demi-sous-couche ?

Car j'ai un autre souci auquel cette question ne répond pas :
Le germanium, l'étain et le plomb sont dans la même colonne, et pourtant les énergies d'ionisation ( en kJ/mol ) ne diminuent pas avec continuité :

Ge : 762
Sn : 708
Pb : 715

(il en est de même pour l'électronégativité...)

Pourriez-vous m'éclairer ? Merci.