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Electrons de valence
Bonjour,
J'aimerai connaître le nombre d'électrons de valence du Zinc, avec Z=30
En effet, avec la règle de Klechkowski, je trouve 2 électrons de valence :
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d10 4s²
Je ne prends en compte que le " 4s² " puisque la sous couche d est complète, ce qui donne 2 électrons de valence.
Il se trouve que Zn se situe dans la 12ème colonne du tableau périodique, dans le bloc D, ce qui signifierai qu'il possède en fait 12 électrons de valence; puisque pour le bloc D, nombre d'électrons de valence = numéro de la colonne
Au final, Zn possède-t-il 2 ou 12 électrons de valence ? Ou est-ce une énorme erreur de ma part ?
Merci beaucoup
Salut,
Au premier regard, deux électrons me vont bien.
C'est confirmé puisque l'ion auquel nous avons à faire face est
qui respecte bien la loi de l'octet (perte de 2 électrons pour avoir une configuration électronique plus stable).
Bonjour,
Selon la règle de Klechkovski, il faudrait écrire : 4s2 3d10
La couche de valence contient bien 12 électrons puisque les électrons de valence sont ceux situés au niveau nmax et au delà. L'élément zinc est dans la douzième colonne du tableau périodique, plus précisément dans la dixième colonne du bloc d, sur la quatrième ligne.C'est en tenant compte de cette règle de Klechkovski, et pas de ses exceptions, que se construit le tableau périodique et se définit la "couche de valence".
Cependant, tu as vu qu'un remplissage à l'identique des 5 orbitales atomiques d confère à la structure un surcroît de stabilité. Les dix électrons 3d sont donc plus stables que les deux électrons 4s, ce qui explique pourquoi le zinc se ionise de façon préférentielle en Zn2+ et pourquoi la structure électronique est souvent écrite comme tu l'as fait.
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