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Electronégativité
Bonjour je rencontre des difficultés avec cet exercice.
Le voici :
1) Deux isotopes du carbone ont-ils la même valeur d'électronégativité ?
2)Calculer la différence d'électronégativité entre les deux atomes mis en jeu dans les liaisons H-H et C-H. Ces liaisons sont-elles polarisées ?
3) Calculer la différence d'électronégativité entre le sodium et le fluor. Quel type dee liaison est mis en jeu dans NaF(s)?
4) Etant donné la place du carbone dans l'échelle d'électronégativité, pourquoi la liaison ionique est-elle rare dans les composés carbonés ?
5) Calculer la différence d'électronégativité entre les deux atomes mis en jeu dans les liaisons suivantes, puis prévoir leur polarisation en faisant apparaître les charges partielles 
+ et -
C-O ; C-N ; O-H; N-H ; H-Cl
Voila je ne comprend pas et je n'arrive pas a le faire car je n'est jamais cela auparavant sur les differences d'électronégativités.
En espérant que quelqu'un puisse m'aider.
Bonsoir , je suis en terminale aussi.
Je pense que je peux peut-etre t'aider.
Pour la première question je ne sais pas du tout, mais pour le reste j'ai une idée.
Dans la classification périodique et pour chaque atome il y a son électronégativité.
Par exemple pour le carbone son électronégativité est de 2,5.
Pour avoir la différence d'électronégativité (En) de H-H il suffit de trouver l'électronégativité de H et de faire En de H moins En de H.
Ton résultat est ta différence d'électronégativité.
Ensuite les cours disent que :
Une liaison est polarisée lorsque la différence d'En entre 2 atomes est supérieure à 0,8 (attention résultat toujours positif)
Donc pour la liaison H-H on obtient 0 et donc cette liaison est non polarisée.
Ensuite c'est l'atome avec la plus petite électronégativité qui est+ 
J'espère t'avoir quand même aider. ( et surtout avoir été compréhensible 
)
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