Bonjour
Les données à ma disposition conduisent à peu de choses près à ton résultat concernant la molécule HF. En revanche : ton résultat sur HCl semble faux. Peux-tu préciser ton calcul et les données utilisées ?

En fait, voilà l'énoncé.

Le moment dipolaire est de 3,43 x 10-30 cm pour la molécule HCl et la longueur de la liaison est de 127,4 pm ; le moment dipolaire de HF est de 6,37 x10-30 Cm, avec une longueur de liaison de 91,68 pm. Utilisez la définition du moment dipolaire en tant que produit de la charge partielle sur chaque atome par la distance de séparation pour calculer la quantité de charge en coulombs qui est séparée par la longueur de la liaison dans chaque molécule dipolaire. Utilisez votre résultat pour montrer que le fluor est plus électronégatif que le chlore.

J'ai  appliqué la formule : Charge partielle= moment dipolaire/ longueur de la liaison.

Peux-tu détailler ton calcul pour la molécule HCl ? je n'obtiens pas 78% comme toi mais une valeur assez nettement inférieure à 43%, valeur correspondant à la liaison H-F...

Ah oui j'avais fait une erreur de calcul. C'est plutôt 0,17e.  
Et comment conclure?

D'accord maintenant avec ton résultat.
Pour la suite : plus la différence d'électronégativité entre deux atomes liés par liaison covalente est importante plus la liaison est polarisée, plus son caractère ionique est grand. La différence d'électronégativité entre H et F est supérieure à la différence d'électronégativité entre H et Cl...
Donc, de F et de Cl, l'atome le plus électronégatif est ....

D'accord monsieur ! Je vous remercie pour votre aide.