Bonjour
Attention : l'équation bilan est à revoir. Il se forme de l'eau H2O et non de l'eau oxygénée H2O2...
Tu dois ensuite Calculer les quantités initiales de dihydrogène et de dioxygène et déterminer le réactif limitant si il y en a un. Ce n'est qu'ensuite que l'on peut déterminer la quantité d'eau formée. Un tableau d'avancement peut aider à clarifier la situation.

J'imagine que la pression et la température sont telles que le volume molaire des gaz vaut 22,4L/mol. Attention à ne pas confondre les litres et les millilitres.

Effectivement, l'équation bilan n'était pas bonne.

Les proportions sont telles qu'il n'y a pas ou plus de réactif limitant.

Oui, je sais qu'il y a une erreur entre les litres et millilitres dans ma réponse mais où???

2H2O -> 2H2 + O2
   36g          4g    +  32g

OK

1er étape: la loi d'avogadro: n=V/22,4 = 0,001 mol

2ème étape: Si 1 mol de (di)oxygène donne 2 mol d'eau alors 0,001 mol d'(di)oxygène donne: 0,001 x 2 = 0,001 mol d'eau

3ème étape: m=n x M = 0,002 x 18g = 0,036 g

Merci!

C'est cela !
Attention tout de même : si votre fille suit des études en France, on lui demandera sans doute de privilégier un raisonnement sur les proportions molaires plutôt que sur les proportions massiques. Pour ce genre d'exercice, les deux méthodes sont aussi rapides mais le raisonnement sur les quantités en moles est plus général et deviendra quasi indispensable dès que le programme va se compliquer...

Ok. Un grand merci!

J'ai encore un petit problème et puis j'ai terminer la correction de son examen de juin.