bonjour , tout d'abord une bonne année à vous!
Vous serait-il possible de m'aider svp à résoudre cet exercice! je vous met mes réponses aux questions :
sujet : On valorise par voie électrochimique dans un electrolyseur à cathode volumique un effluent usé de cuivre electrolytique qui contient 5g/L de Cu2+.
Pendant 30 minutes, on réalise l'electrolyse de 1metre cube d'effluent en utilisant une intensité de 1000A.
1/ calculer la quantité de métal déposé à la cathode
2/ d'un point de vue théorique, quel serait le temps nécessaire pour récuperer la totalite du cuivre afin de satisfaire à la norme de rejet en milieu naturel (norme de rejet du cuivre 1mg/L)
données : Mcu=63.54g/mol
E0 Cu2+/Cu=0.34V/ENh2
réponses :
1/ Masse = (M*I*t)/(2*F)=(63.54*1000*1800)/(2*96500)=592.60 g
2/ je pense qu'il faut sortir le t de l'équation 1/ mais je ne vois pas quelle masse utilisée?
par avance, merci!
Salut,
combien de g de Cu faut-il extraire pour satsfaire à la norme?
sachant que tu extrais 592,6 g de cuivre en 30 minutes, combien de temps faut-il?
donc pour satisfaire à la norme il faut 1000mg de cuivre c'est ça? (1*1000L)?
par avance, merci?
je n'arrive pas à savoir comment je peux faire pour savoir combien de g de cu je peux extraire pour satisfaire à la norme?
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