Bonjour tous le monde, voila je suis bloqué sur cette exercice sachant que je suis loin des études pendant 10ans et maintenant je prépare un examen et je n'ai pas de cours même j'ai chercher sur le net mais je n'ai pas trouve , je me permet de poser ce petit exercice et je souhaite que vous allez m'aidez pas par pas merci d'avance:

Deux cellules d'éléctrolyse placée en série, dans la première on dépose du zinc, à partir d'une solution de Zn〖(CN)〗_3^-, sur électrode de 1,4.〖10〗^(-2) m² de surface.
La deuxième cellule est un coulomètre de cuivre. Au bout de 20mn d'électrolyse les masses respectives de zinc et de cuivre déposées sont de 1,82 et 2,1 g.
Calculer le rendement faradique et l'épaisseur du dépôt de zinc.
On donne : Zn =65,4 cu=63.4 ρ zn =7.13 g/〖cm〗^3

*** message déplacé ***

On suppose que le rendement faradique du coulomètre au cuivre est de 100% .

Le nombre de moles de métal déposées vaut : 1,82/64,4=0,0278 mol dans la cellule d'électrolyse et 2,1/63,5=0,0331 dans le coulométre de cuivre.

Dans les deux réaction de dépôt le nombre d'électrons échangé vaut 2
Zn(CN3)^-+2*e^(-) --> Zn+3*CN^(-)
Cu^(2+)+2*e^(-)--> Cu
Le relation de Faraday à courant constant n=Q/(z*F)=I*T/(z*F) où I est le courant de dépôt appliqué dans les deux cas conduit à la valeur du rendement Faradique rho dans la cellule d'électrolyse
rho=n(Zn)/n(Cu)=0,0278/0,0331=0,84=84%

Epaisseur e du dépôt
e*S=V= n(Zn)*M(Zn)/rho(Zn)
e=n(Zn)*M(Zn)/(rho(Zn)*S)=0,0278*65,4/(7,13*10^2)=2,55*10^(-3) cm=25,5 micro-mètre