Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Electrochimie
Bonjour à tous,
J'avais déjà posé la question à propos de mon cours d'électrochimie ou le professeur semblait confondre l'anode et la cathode, un membre d'un autre forum m'avais dit qu'il s'agissait peut-être d'une omission cependant en continuant à parcourir le cours, je suis tombé sur la phrase suivante :
Red -> n e- + Ox
"Au cours de l'oxydation, il y a appauvrissement de Red au contact de l'électrode et diffusion de Red de la solution vers l'électrode"
Il a joute à propos de la diffusion : "la réaction à l'électrode est limité par la vitesse de la diffusion de Red vers l'électrode"
Selon ma compréhension, dans le cas de l'oxydation, c'est l'électrode qui s'appauvrit en son métal constitutif, et il y a diffusion des ions de l'électrode vers la solution et non le contraire comme le professeur l'a stipulé ici ( Ex : Zn(s) -> Zn2+ + 2e-), du coup je suis un peu déboussolé, si quelqu'un pouvait me donner un exemple qui confirmerait les propos du prof parce que ça me bloque totalement dans la suite de la compréhension du cours.
Bonjour
L'anode est toujours l'électrode où se produit l'oxydation, c'est l'électrode positive d'un électrolyseur et l'électrode négative d'une pile.
Ce qui est écrit dans ton cours concerne l'oxydation dans le cas d'une anode qui n'intervient pas dans le bilan chimique : électrode de platine lors d'une électrolyse d'une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium par exemple. A l'anode se produit l'oxydation des ions hydroxyde :
2HO- 
½O2 + H2O + 2e-
La situation est différente dans le cas d'un électrolyseur à anode soluble : électrode en zinc comme dans l'exemple que tu choisis.
Annuler
connectez vous