Questions : Parmi ces molécules suivantes représenter l'effet inductif sur les liaisons soulignées en orange :

1) le carbone étant plus électronégatif que l'hydrogène alors il à un effet inducteur attracteur -I

2)  Ici le lithium est un métaux donc par définition un donneur d'électron donc le carbone à un effet -I

3) ici on est en présence d'un atome cationique N+ qui à donc un effet inductif attracteur. (NB : le sens est le suivant : ">")

4) l'électronégativité de O lui confère une charge partielle - donc le carbone est I+

5) s'agissant d'un atome anionique il à donc un effet inducteur donneur +I donc le carbone est -I

2e Question : Quel cation est le plus stable ?

C) Ici je pense que le C est le moins stable car le Cl va venir arracher les électrons dont à besoin le C+

B) Ensuite pour moi le B est plus stable que le A car les électrons du CH3 sont favorisés vers le C+

A) Comme pour la B, or l'effet inductif est cumulable donc le composé A est plus stable.

Dernière question : Indiquer la polarité des H et des C soulignés en orange ?

Alors pour cette question je n'ai pas trop compris dois-je indiquer les charges partielles ?

Bref je reste quand même bloquer sur la B

Du coup pour la A pas besoin d'explication cela est du à l'électronégativité

Pour la C on utilise la propriété que l'effet inductif à aussi un effet sur au moins 3 liaisons mais avec des charges partielle décroissante en fonction de l'atome étudié.

Et puis la B, eh ben je sais pas trop, en effet on a Mg qui est chargé partiellement +, et I chargé partiellement -. Donc je pense que le Carbone est chargé - mais je n'en suis pas sur... Y'a t'il moyen de m'expliquer cette partie ? Merci d'avance