Bonjour
J'imagine que tu as étudié en cours les structures électroniques des atomes ; cela te permet de déterminer la couche de valence de l'élément et sa position dans le tableau périodique. Saurais-tu placer le sélénium dans ce tableau sachant que Z=34 ?

juste avec Z=34, je sais dire qu'il possède 4 électrons sur sa couche  de valences (....4s24p. Mais le situer là comme ça sans autre info ça me serait difficile. Je pense que s'il n y'a pas d'autres moyen je pourrais éventuellement en étudiant un peu, trouver le colonne dans laquelle il se situe dans le tableau périodique et donc à partir de là pouvoir justement déduire les données mais est-ce que c'est le seul moyen ??

La couche de valence du sélénium est, selon la règle de Klechkovski :
4s²  3d¹⁰ 4p⁴
La valeur maximale de n est 4 : Se appartient à la 4ième ligne du tableau périodique.
Le nombre d'électrons de valence est 16 : Se appartient à la 16ième colonne c'est à dire encore à la 4ième colonne du bloc p, juste en dessous de O et de S.
Le niveau 3d étant complet, les électrons 3d interviennent très peu dans les propriétés chimiques, sauf dans d'éventuelles réactions de complexation. Le sélénium se comporte donc essentiellement comme un élément ayant 6 électrons de valence même s'il en a 16 : ses propriétés sont proches de celle de O et de S, en un peu moins électronégatif.
Connaissant la valeur de Z, tu peux retrouver l'essentiel de cela assez rapidement si tu as en tête l'organisation du tableau périodique :
2 éléments sur la première ligne,
8 éléments sur les lignes 2 et 3
18 éléments sur les lignes 4 et 5.

Je n'avais déterminé toutes ces infos avec le nombre Z ! cela est beaucoup plus clair ! merci pour ton aide..