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Ecriture d'une réaction...
Bonjour,
Je galère un petit peu là avec mes oxydants, mes réducteurs...je me suis un peu embrouillé...^^
Les ions dichromate Cr2O72- réagissent avec les ions fer(II) pour donner des ions chrome(III) et des ions fer(III)
a) Quels sont les couples oxydant/réducteurs mis en jeu?
b) Ecrire leurs demi-équations d'oxydoréduction correspondantes.
c) Etablir l'équation de cette réaction.
a)
Les couples mis en jeu sont Fe3+/Fe2+ et Cr2O72-/Cr3+ (?)
b)
Fe3+ + e- = Fe2+
2Cr2O72- + 28H+ + 12e- = 4Cr+ + 14 H20
Pour le moment j'ai juste?
Merci.
Salut 
1. TB !
2. Cr2O72- + 14H+ + 6- = 2Cr3+ + 7H20 (tu es allé trop loin)
TB !
Tu multiplies la première demi-équation par 12 et tu la somme avec la deuxième et le tour est joué.
Bonjour,
Je me suis un peu embrouillé...^^
Les couples : Fe3+/Fe2+ et Cr2O72+/Cr3+
Fe3+ + e- = Fe2+
2Cr2O72+ + 28H+ + 12e- = 4Cr3+ + 14H20
C'est bien ca pour le moment?
Merci.
*** message déplacé ***
OOOOOOOOOPS...
Pardon, hier je pensé ne pas avoir pu envoyé...finalement il a été posté.
Désolé...:S
*** message déplacé ***
Attendez, il y'a un truc que je ne comprend pas.
On se retrouve avec ses 2 équations :
Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H20
Fe3+ + e- = Fe2+
Vous etes d'accord?
On a 6 électrons dans la première et 1 seul dans le seconde, alors pourquoi multiplier par 12 ?
Ah si , il faut multiplier par 6 , avec la multiplicité des différentes équations , on ne s'y retrouve plus du tout .
OK! :p
On se retrouve donc avec :
Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H20
6Fe3+ + 6e- = 6Fe2+
et je sais plus comment procéder pour obtenir l'équation.
Quels éléments inversés etc?
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