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Eau oxygéné décomposition
Bonjour, je fais ce poste car j'ai du mal à réussir un exercice.
Dans cet exercice on à ceci:
2H2O2 --> O2 + 2H2O
Données:
C = 0.90 mol.L-1
Quel volume de dioxygène pourra donner 1 L de solution d'eau oxygéné de concentration C.
Soyons bien claire, je ne suis pas là pour les réponses, mais surtout pour comprendre 
J'aimerai savoir le lien entre la quantitée de matière de 2H2O2 et la quantitée de matière de O2
Merci d'avance à ceux qui répondront !
Bonjour,
Le lien que tu cherches est le suivant :
La quantité de matière (en mol) de O2 produite par la réaction est 2 fois plus petite que la quantité de matière (toujours en mol) de H2O2 qui s'est décomposée.
Bonjour,
Le lien que tu cherches est le suivant :
La quantité de matière (en mol) de O2 produite par la réaction est 2 fois plus petite que la quantité de matière (toujours en mol) de H2O2 qui s'est décomposée.
Donc si n(2H2O2) = 0.90 mol alors:
n(2H2O2)/2 = n(O2)/1
soit
n(Os) = 0.90/2 mol
Tout d'abord :
n(2H2O2) ne veut rien dire
C'est n(H2O2), puis n(O2) qui nous intéressent
Alors oui : n(H2O2) = 0,90 mol/L * 1L = 0,90mol
Encore oui : n(O2) = n(H2O2)/2 = 0,90 / 2 = 0,45 mol
Mais ce n'est pas terminé puisque la question ne porte pas sur la quantité de matière de dioxygène obtenu, mais sur le volume occupé par ce dioxygène.
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