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Eau altitude
Bonjour à tous, je souhaiterais votre aide s'il vous plaît.
Pour commencer, je souhaiterais savoir si cela ne pose pas de problème le fait d'avoir un compte pour la physique et un autre compte pour les maths.
2) L'eau en altitude montera en ébullition plus tôt que prévu. Pourquoi ils conseillent de la faire bouillir plus longtemps ?
Si cela bout plus tôt, cela veut dire que les bactéries ne sont pas encore tuer ?
Par contre au niveau de la mer, une fois bouillie, les bactéries seront tuées directement
Est ce cela la différence? Merci
Par curiosité, je ne suis plus élève ,
Si je fais un multi post je serai bloqué ?
Multi poste veut dire le même sujet à nouveau ? Même chose ?
Ou si c'est le même thème mais différemment je peux ?
Bonjour
tu peux poser une autre question sur le même thème, mais pas la même question une 2e fois
Tu peux relire la FAQ 
[lien] où tout cela est expliqué.
Bonjour
L'eau en altitude montera en ébullition plus tôt que prévu
Le "prévu" est en trop car la théorie sur l'ébullition de l'eau est connue depuis très longtemps et l'explication du phénomène est assez simple. Je crois aussi que tu es induit en erreur par l'emploi de l'expression "plus tôt". Pour comprendre, il faut savoir que la température d'ébullition de l'eau diminue avec la pression atmosphérique. Or, la pression atmosphérique diminue avec l'altitude ; donc la température d'ébullition de l'eau diminue avec l'altitude.
Au niveau de la mer, la pression atmosphérique moyenne vaut 1013hPa et la température d'ébullition vaut alors 100°C.
Dans une station d'altitude comme par exemple : Val Thorens à 2300m, la pression atmosphérique moyenne n'est plus que de765hPa et la température d'ébullition de l'eau ne vaut plus que 92,3°C. Si on plonge dans cette eau bouillante un corps à chauffer, le transfert de chaleur vers ce corps est beaucoup plus lent. Faire cuire un œuf à la coque ou des pommes de terre nécessite une durée d'ébullition dans l'eau plus élevée qu'au bord de la mer. Cela vaut aussi pour les bactéries...
Je vous remercie donc il faudra plus de temps pour cuire et éliminer les bactéries car l'eau sera en ébullition à 92,3°C, faudra attendre au moins 10 minutes afin qu'elle arrive à 100 degrés pour éliminer les bactéries
Est ce cela ?
L'eau bouillira à 92,3 degré donc cela ne sera pas très chaud comparer à 100 degrés
Sur Mars l'eau boue à 0 degré
Donc l'eau gelé boue ? Comment c'est possible
Je peux continuer à répondre ?
Je vous remercie
l'eau sera en ébullition à 92,3°C, faudra attendre au moins 10 minutes afin qu'elle arrive à 100 degrés
Tu n'as pas compris ce qu'est une température d'ébullition : c'est la température à partir de laquelle le liquide commence à se vaporiser et cette température reste fixe jusqu'à la fin de l'ébullition, c'est-à-dire jusqu'à ce que tout le liquide soit vaporisé. Cette température dépend de la pression atmosphérique. À la pression de 765hPa, l'eau commence à bouillir à 92,3°C et la température reste égale à 92,3°C jusqu'à ce que tout le liquide ait disparu par vaporisation. La température d'ébullition vaut 100°C seulement à la pression de 1013hPa.
Un équilibre liquide-vapeur correspondant à une vaporisation ne peut exister qu'entre 0,01°C, pour une pression de 611Pa et 374,14°C pour une pression de 22,1MPa.
Le cas particulier correspondant à 0,01°C et 611Pa est appelé "point triple "de l'eau car alors, il y a équilibre entre le liquide, la vapeur et le solide (la glace). Cette situation n'est pas très "intuitive" car elle ne peut être obtenue que dans des laboratoires permettant d'obtenir une pression aussi faible.
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