Bonjour,

ce n'est pas plutot sp3 dans le 2eme cas?

bonsoir  , non dans le deuxieme cas le doublet appartient bien a une orbitale p.
J'ai eu l'explication à ce probleme aujourd'hui même.
Si sa t'interresse je peux t'expliquer.

Pourtant en appliquant la méthode VSEPR on obtient une géométrie pyramidale qui, si on compte le doublet non liant, ressemble a un tétraèdre ce qui est une config sp3 dans mes souvenirs.
Je veux bien ton explication!
Merci d'avance

Tu as eu ta réponse? Sinon, je peux toujours proposé une explication. En fait, c'est très simple. dans le 1er cas, d'après VSEPR, ton atome d'azote est AL2E1 ce qui corresond à une hybridation de type sp2. Dans l'hybridation type sp2, tu as trois orbitales sp2 et une p pure. La p pure est engagée dans la liaison pi de la liaison double donc il te reste un orbitale hybridée sp2 pour ton doublet non liant. Dans le deuxième cas, VSEPR donne AL3E1 ce qui correspond a une hybridation type sp3. Sans cette hybridation tu as 4 OA hybridées sp3 donc le doublet est forcément dans une sp3. En fait il faut juste connaitre tes règles VSEPR ALnEm et savoir à quelle hybridation ça correspond. Il faut aussi savoir que ls liaisons pi c'est toujours des orbitales p pure. Et faire attention quand le doublet est conjugué, il faut "descendre" l'hybridation de 1. Par exemple, si tu trouves une hybridation sp3 mais que le doublet est conjugué, l'atome sera sp2. j'ai l'impression de ne pas être très clair...