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Dosages directs :
Bonjour,
En vu d'un DS a la rentrée j'essaye de m'exercer a faire des exercices proposer dans mon livre mais celui-ci me pose un probleme. En voici l'enoncé :
Les lentilles de contact doivent être décontaminées et nettoyées aprés usage. Une solution d'eau oxygénée peut-être utilisée à cet effet. Une de ces solution annonce un titre massique en peroxyde d'hydrogéne H2O2:t=30g.L-1
Pour controler cette indication, on peut doser, aprés acidification, le peroxyde d'hydrogéne contenu dans V=10.0 mL de cette solution par une solution de permanganate de potassium de concentration : C' = 0.200mol.L-1
Les especes autres que les ions MnO4- sont incolores. H2O2 est oxydé en dioxygéne O2.
1) Etablir l'equation de la reaction de dosage.
Je trouve : 2e-+3H2O2+Mn2+ -> MnO4- + O2 + 6 H+
2) Le volume V'eq versé à l'equivalence vaut 17.6 mL. Etablir un tableau d'avancement permettant d'ecrire l'evlution du systéme ; retrouver la nature du reactif limitant avant, à et aprés l'equivalence.
3)Determiner la quantité d'ions permanganate introduits à l'equivalence et en deduire la concentration de la solution en peroxyde d'hydrogéne. Le resultat est-il en accord avecla valeur annoncée ?
4) Une eau oxygénée est dite à V volume si V litres de dioxygéne, mesurés à 0° et 1.013 bar, sont libérés lors de la decomposition de 1.00 L de cette eau oxygénée selon la reaction d'equation : 2H2O2 -> 2H2O + O2
Que vaut V pour l'eau oxygénée etudiée ?
Donnée : R=8.314 unités S.I
Si quelqu'un pourrait m'aider car j'avoue je suis totalement perdue face a cet exercice !
Merci d'avance,
Marie
Bonjour,
En vu d'un DS a la rentrée j'essaye de m'exercer a faire des exercices proposer dans mon livre mais celui-ci me pose un probleme. En voici l'enoncé :
Les lentilles de contact doivent être décontaminées et nettoyées aprés usage. Une solution d'eau oxygénée peut-être utilisée à cet effet. Une de ces solution annonce un titre massique en peroxyde d'hydrogéne H2O2:t=30g.L-1
Pour controler cette indication, on peut doser, aprés acidification, le peroxyde d'hydrogéne contenu dans V=10.0 mL de cette solution par une solution de permanganate de potassium de concentration : C' = 0.200mol.L-1
Les especes autres que les ions MnO4- sont incolores. H2O2 est oxydé en dioxygéne O2.
1) Etablir l'equation de la reaction de dosage.
Je trouve : 2e-+3H2O2+Mn2+ -> MnO4- + O2 + 6 H+
2) Le volume V'eq versé à l'equivalence vaut 17.6 mL. Etablir un tableau d'avancement permettant d'ecrire l'evlution du systéme ; retrouver la nature du reactif limitant avant, à et aprés l'equivalence.
3)Determiner la quantité d'ions permanganate introduits à l'equivalence et en deduire la concentration de la solution en peroxyde d'hydrogéne. Le resultat est-il en accord avecla valeur annoncée ?
4) Une eau oxygénée est dite à V volume si V litres de dioxygéne, mesurés à 0° et 1.013 bar, sont libérés lors de la decomposition de 1.00 L de cette eau oxygénée selon la reaction d'equation : 2H2O2 -> 2H2O + O2
Que vaut V pour l'eau oxygénée etudiée ?
Donnée : R=8.314 unités S.I
Si quelqu'un pourrait m'aider car j'avoue je suis totalement perdue face a cet exercice !
Merci d'avance,
Marie
*** message déplacé ***
Bah enfaite je n'arrive pas a monter mon tableau d'avancement donc je suis bloqué pour le reste de mes autres questions.
Desolée pour le multi-post j'savais pas !
*** message déplacé ***
Ok, qu'est-ce-qui te gêne pour le tableau d'avancement? Une donnée te manque, tu n'arrives pas à calculer une quantité de matière?
*** message déplacé ***
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