Bonjour,

Voici l'énoncé avec ce que j'ai déja complété.. Seules quelques questions me gènent:

I.Dosage de la soude par les ions ammoniums

les ions ammoniums sont des ions peu acides (pka=9.24)

On veut connaitre la concentration exacte de la soude grâce à ce dosage
equation de la réaction? :

J'ai trouvé ceci:
=>NH4+(aq) + OH-(aq) -> NH3 + H2O(l)

On pèse 53 mg de chlorure d'ammonium. Nb de moles?
=>j'ai déterminé le nombre de moles ( 9.91.10^-4 mol)

et la réaction :
NH4+ + Cl- + Na+ + OH- = NH3 + H2O + Cl- + Na+

Si NH4Cl introduit dans 100 ml d'eau et dosé par NaOH à 0.1 mol/l
donner l'allure de la courbe du dosage par ph-metrie
=>C'est fait!
PS: la Concentration du chlorure d'ammonium est bien de (9.91.10^-4 / 100.10^-3 = 9.91.10^-3 mol/l??
Conclure quant à ce dosage...
=> Dosage pas très bon en ph-metrie

Evaluer la conductivité de la solution
on me donne la mobilité des ions en (S.cm²/mol)
h30+ 349,8 / oh- 198,6 / nh4+ 73,5 / cl- 76,3 / na+ 50,1
Je sais que la conductivité vaut X= |Zi|.Ci.i
Si vous pouviez m'aider pour ce calcul, c'est là mon plus gros problème

pourquoi est-il difficile de préparer et conserver une solution de soude à concentration connue?
=>Le problème est la carbonatation ( c'est du gaz carbonique qui se dissout pour donner du carbonate)


II.Dosage de l'acide chlorhydrique par précipitation

reaction de HCl avec l'eau
=> HCl + H2O ->H3O+ + Cl-

Lorsque l'on ajoute une solution d'argent, les ions Ag+ se combinent aux ions chlorures libres.précipitation de AgCl
d'où la réaction:
HCl + H20 + Ag+ + NO3- -> Ag+ + Cl- + H3O+ + NO3-

Calculer le pH d'une solution contenant 10 ml de HCl à 0,1M completée à 100 ml par de l'eau distilée.
=>J'ai trouvé que ph=- log C1=2 (acide fort) avec C1= 0.1/10 (car 10 ml sur 100)

Quelle est la concentration de cette solution? estimez Véq.
Je ne comprends pas.. quel intêret de me demander la concentration si c'est celle que j'ai calculé pour le pH ??