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Dosage Redox

Posté par
mrlne
14-06-19 à 02:56

Bonjour
Svp j'ai une préoccupation sur le dosage redox suivant : on dose une solution d'ions permanganate (se trouvant dans la burette graduée) par une solution d'ions fer(II) ( se trouvant dans l'erlen )
Question: pourquoi ajoute t-on 20% de H2SO4 ? L'ajout de cet acide ne modifie en rien les quantités de volume , mais quel pourrait donc être le rôle de ce dernier ? :
a) faciliter la réduction des ions permanganate ?
b) stabiliser ces ions ?
c) ou rien de tout cela
Merci

Posté par
mrlne
re : Dosage Redox 14-06-19 à 02:58

mrlne je prec

mrlne @ 14-06-2019 à 02:56

Bonjour
Svp j'ai une préoccupation sur le dosage redox suivant : on dose une solution d'ions permanganate (se trouvant dans la burette graduée) par une solution d'ions fer(II) ( se trouvant dans l'erlen )
Question: pourquoi ajoute t-on 20% de H2SO4 ? L'ajout de cet acide ne modifie en rien les quantités de volume , mais quel pourrait donc être le rôle de ce dernier ? :
a) faciliter la réduction des ions permanganate ?
b) stabiliser ces ions ?
c) ou rien de tout cela
Merci

Je précise que l'on ajoute ces 20% de H2SO4 dans l'erlen où se trouve les ions fer(II) .

Posté par
odbugt1
re : Dosage Redox 14-06-19 à 10:03

Bonjour,

La description que tu fais montre que ce dosage est du type "colorimétrique" c'est à dire que le point d'équivalence est déterminé par un changement de teinte de la solution.
Les ions MnO4- donnent aux solutions qui les contiennent une teinte violette, alors que les ions Mn2+ ne modifient pas (ou peu) la teinte de la solution qui les contiennent.
On détermine ainsi le point d'équivalence comme correspondant à la première goutte de permanganate qui ne se décolorera pas.

Et l'acide sulfurique dans tout cela ?
Il introduit les ions H+ ( H3O+) indispensables à la réduction des ions MnO4- en Mn2+

Que se passe t'il si on "oublie" d'en introduire dans l'erlenmeyer ?
Ue autre réaction d'oxydo-réduction a lieu, mais au lieu de produire les ions Mn2+ attendus, elle produit des molécules de MnO2 fortement colorées.
Il n'y a alors plus moyen de déterminer le point d'équivalence.

En milieu acide, il suffit d'écrire l'équation de la réaction du titrage pour se rendre compte
que les ions H+ ( H3O+) sont consommés.
Il est donc nécessaire qu'ils soient introduits en excès.

Posté par
mrlne
re : Dosage Redox 14-06-19 à 11:01

Merci à vous j'ai bien compris.

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