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dosage NH3 HCL
bonjour,
voici mon TP et je n'arrive pas à finaliser merci à qui pourra m'aider.
On me donne un produit commercialisé d'ammoniaque qui est à 13% et que cela correspond à une masse volumique de 116 g/L et de comparer à la solution que j'analyse.
Je sais que cette solution NH3 a été diluée 200 fois. J'ai dosé avec de l'hcl dilué au 1/40 de concentration 1 mol à l'origine .
je calcule la solution fille dosée d' HCL à 0, 025 ( 1/40), j'ai un point d'équivalence à 12,j'ai la masse molaire de NH3 que je calcule (17) .
Je fais VA XCA =VB X CB et trouve CB la solution fille
Comme la solution NH3 a été diluée 200 fois , je X la solution fille pour avoir la solution mère initiale par 200??? et si je fais cela pour l'utiliser dans concentration massique =c molaire X masse molaire de 17, j'arrive à près de 200 G/L
d'où dois X par 200 la solution fille NH3? est ce ainsi qu'il faut faire?
merci à qui pourra m'éclairer?.
Bonjour
Tu n'indiques pas la valeur de VB utilisée pour le dosage de la solution fille. Impossible de vérifier ton calcul...
bonjour,
merci tout d'abord
la valeur de VB est de 10 ml de NH3 et CA 0,025 car HCL solution titrante est diluée au 1/40 et CM =1 mol/L et le VAEQ est a 12 et NH3 de la solution dilué 200 fois
Concentration molaire de la solution d'ammoniac après dilution :
Concentration molaire de la solution d'ammoniac avant dilution :
Concentration massique en ammoniac dans la solution concentrée :
Selon internet, une solution à 13% d'ammoniac à une masse volumique de 890g/L, une solution d'ammoniac à 13% correspond donc à une concentration massique :
Du gaz NH3 tend à s'échapper de la solution et se mélange à l'air emprisonné entre le liquide et le haut du flacon. Cet ammoniac se disperse dans l'atmosphère à l'ouverture du flacon. Après de nombreuses ouvertures du flacon, la concentration réelle de la solution est plus faible que celle fournie par le fabricant, même si le bouchon est bien hermétique.
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