Bonjour,

La première équation n'est pas équilibrée quoique vous disiez :
- où est passé B ? Si c'est une espèce spectatrice, on ne l'indique pas, si elle participe, on doit la retrouver à droite
- il y a une charge nulle à gauche et 2- à droite.

Quand on multiplie une équation par 2, c'est en général pour la combiner avec une autre de manière à faire disparaitre une espèce dans l'équation finale.
Ici vous voyez que dans la première il y a 2 CH₃CO₂^-   alors que dans la troisième, initialement, il n'y en a qu'un. Si on veut combiner l'équation et 3 en faisant disparaitre  CH₃CO₂^-, il faut bien multiplier l'équation 3 par 2.

Si vous étiez un peu précise dans le protocole, cela pourrait aider à comprendre.

Est-ce que pourrait t'aider ?

J'ai tapé "dosage milieu non aqueux acétate de mercure" c'est la 5ième réponse.

B est effectivement une espèce spectatrice, concernant la suite de ton explication, dans le cas présent, comment je peux connaître l'espèce à faire disparaître. J'ai essayé de trouver des informations sur internet pour avoir plus de compréhension sur le sujet, mais je n'ai rien trouvé, et j'ai vraiment du mal.

Voici le protocole :

) Soit une préparation contenant un produit inerte et du monochlorhydrate de cinchocaïne (C20H29N2O2. HCl, Mr = 379,9). Une prise d'essai de 0,4524 g est dissoute dans 25 mL d'acide acétique anhydre. On ajoute 15 mL d'une solution d'acétate mercurique (5 % dans l'acide acétique anhydre) et 0,2 mL de solution de violet cristallisé. On titre à l'aide d'une solution 0,102 M d'acide perchlorique dont on utilise 11,21 mL.

Interprétez ce texte; indiquez clairement toutes les réactions chimiques et calculez le
pourcentage en monochlorhydrate de cinchocaïne de l'échantillon.

B représente (C20H29N2O2.H)

Je regardais à l'instant le lien que tu m'as laissé, comme je disais, ce que je ne comprend pas, c'est qu'on ne dose pas notre acide ou notre base organique directement, j'ai l'impression qu'il s'agit d'un dosage en retour hors ce n'est pas le cas, d'ou mon incompréhension

Le lien que j'ai donné à 09:58 me paraissait pourtant clair. Je vais paraphraser.

1- On transforme la base indifférente Cl- (donc difficile à titrer en tant que base !) en une base forte (dans l'acide acétique !) CH₃CO₂^-. C'est votre première réaction.

chimique, mais ce qui nous intéresse ici est le chlore), on a donc les équations suivante :

2 B⁺Cl^- +(CH₃COO)₂Hg = HgCl₂ + 2 B⁺CH₃COO^-


2- On dose l'acétate par de l'acide perchlorique. Si on additionne vos équations 2 et 3, on obtient :



Ce n'est pas un dosage en retour, mais un dosage indirect on transforme l'espèce A en une espèce B et on dose l'espèce B.

Remarque : copier coller malencontreux : oublier
"chimique, mais ce ..."

Voilà le mot qui me manquait "dosage indirect", mais ce que je ne comprends pas, c'est que quand on lit l'énoncé, on se rend compte qu'on ne nous donne pas la concentration de l'acide acétique utilisé, donc cela voudrait dire qu'il est en excès, comment est-ce que je peux donc ensuite calculer le pourcentage massique de la substance B par ce genre de titrage indirect.

J'avais pensé la même chose que toi au départ, mais le fait qu'on ne me donne pas le titre de la solution de ch3cooh m'a posé problème, à moins que je n'ai manqué quelque chose

Il y a bien de l'acide acétique en excès, mais ce que l'on dose c'est l'acétate et il y a autant d'acétate qu'il y avait ce Cl^- au départ.

Donc n(BCl)=n(BCH3COO)=n(HClO4 à l'équivalence)

De plus, à ce que j'ai compris, l'acide acétique est le solvant.

J'ai enfin compris, merci beaucoup pour ton aide !