Bonjour,

Probablement :



Mais il vaut mieux attendre un avis plus autorisé que le mien.

   Bonsoir  Vinc :

   On  peut  neutraliser  H2S  avec  de  la  soude  diluée . On  obtient  une  solution  de  NaSH .
   On  obtient  jamais  Na2S . Dans  l'eau  Na2S  s'hydrolyse  immédiatement  en  NaOH  et  NaHS .
   Tu  peux  écrire  toutes  les  équations  que  tu  veux , il  n'en  reste  pas  moins  que  l'équation
    suivante  ne  se  produira  tout  simplement  pas .
    H2S   +   2 NaOH (dilué) ======> Na2S   +   2 H2O

    Dès  qu'une  solution  de  Na2S  est  diluée , elle  s'hydrolyse  selon  l'équation :
    Na2S   +   H2O =====> NaHS   +   NaOH .
    Sous  forme  ionique  =>          S--   +   H2O ====> HS-   +   OH-

    L'équation  de  odbugt  est  juste , mais  je  ne  sais  pas  si  un  titrage  iodométrique  pourrait
    se  faire  par  différence  à  la  suite ?

    Bonnes  Salutations .
    


    
  

Bonjour à tous
L'énoncé fournit-il les deux pKa dans l'eau du diacide H2S : 7,05 et 13 ? La précision pH=10 a-t-elle de l'importance ici où s'agit-il juste d'une valeur fournie un peu au hasard pour dire que le milieu est basique ?
Si la réponse est non aux deux questions, inutile que Vinc lise mon message. Si la réponse est oui : l'étude des domaines de prédominance montre qu'à pH 10, comme l'a indiqué molecule10, est HS^-.
Cela apparaît clairement aussi sur le diagramme potentiel pH de l'élément soufre que l'on peut trouver page 3 ici :
Le potentiel standard du couple H₂O₂/H₂O est très élevé : 1,776V à 25°C. Le tracé dans le diagramme potentiel pH de la ligne frontière entre H₂O₂ et H₂O conduit à une oblique très au-dessus de la ligne frontière à pH=10 entre HS^- et SO₄^2-. Cela confirme les deux messages précédents : on obtient bien une réaction quasi totale d'oxydation par le peroxyde d'hydrogène de HS^- en SO₄^2-.