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Dosage du Plomb
Le plomb est titré par une solution standard de chromate de potassium et donne du chromate de plomb. Un indicateur d'adsorption signale le point d'équivalence. 1,1622 g d'échantillon, constitué partiellement de Pb3O4 est solubilisé en milieu acide et titré par 34,47 ml de solution de chromate de potassium 0.042 M. Combien y a-t-il de mg de Pb3O4 dans l'échantillon pesé et quel est le % eb Pb3O4 ?
reponse;
n(k2CrO4)=CV = 34,47*0,042*10^-3 = 1,44*10^-3 mol
m(Pb3O4)= n*M= 0;39g
mais pour le pourcentage j'airrive pas à le trouver
Bonjour
Je ne comprends pas bien ton énoncé tel que tu l'as recopié.Tu disposes, me semble-t-il, d'un échantillon de masse 1,1622g constitué d'un mélange d'oxyde de plomb solide Pb3O4 et de plomb solide Pb.
L'oxyde de plomb ne réagit pas mais le plomb est oxydé par la solution de chromate de potassium. Jusque-là tout va bien mais la phrase : "Le plomb est titré par une solution standard de chromate de potassium et donne du chromate de plomb" me parait illogique. Les ions chromate en réagissant ne restent pas sous forme d'ions chromate ! Le plomb est peut-être oxydé en oxyde de plomb et les ions chromate peut-être réduits en ions chrome(III)...
Commence par corriger la copie de l'énoncé que tu as postée puis par écrire l'équation de la réaction chimique. Il n'est pas du tout certain que la quantité de chromate de potassium ayant réagit à l'équivalence soit égale à la quantité initiale de plomb : tout dépend des coefficients stœchiométriques de l'équation de la réaction!
Bonjour vanoise :
L'énoncé du problème est incomplet ; on parle d'un mélange de Pb3O4 avec ?
On ne parle pas de plomb métallique ?
Voilà comment je résolverai l'exercice .
Dabord dissoudre le Pb3O4 dans l'acide nitrique pour avoir du nitrate de plomb ,
puis convertir le nitrate de plomb en chromate .
2 Pb3O4 + 12 HNO3 =====> 6 Pb(NO3)2 + O2 + 6 H2O .
Pb(NO3)2 + K2CrO4 =====> PbCrO4 + 2 KNO3 .
Masse moléculaire de Pb3O4 = 685.6 .
Masse moléculaire de Pb(NO3)2 = 331,2
Masse moléculaire de K2CrO4 = 194,2
Masse moléculaire de PbCrO4 = 323,2 .
34,47 ml de solution de K2CrO4 0,042 molaire ( 194,2 x 0,042 :1000 x 34,47 ) =0,281g ( 0,001447mol )
1 mole de K2CrO4 (194,2) demande 1 mole de Pb(NO3)2 (331,2)
0,281g de K2CrO4 correspond à ( 0,281 x 331,2 : 194,2 ) = 0,479g ( 0,001447 mol ) de nitrate de plomb.
Quantité de Pb3O4 =
Dans la première équation , 2 moles de Pb3O4 vont donner 6 Moles de Pb(NO3)2
0,001447 mol de Pb(NO3)2 ==> ( 2 x 0,001447 : 6 ) = 0,00048 mol soit 0,00048 x 685,6 = 0,33g de Pb3O4 .
Echantillon = 1,1622g Pureté = ( 0,33 : 1,1622 x 100 )= 28,4% .
Que penses-tu ? Amicales salutations .
Bonjour molécule10
Ton scénario me parait tout à fait réaliste et a le mérite de bien expliquer la formation de chromate de plomb mais impossible de le deviner sans avoir ta culture chimique ! 
L'énoncé ne parle pas d'acide nitrique et la première phrase laisse penser que le réactif est le plomb.... Bref : sans plus de précision sur l'énoncé....
Merci en tous cas pour cette contribution très intéressante.
Cordialement.
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