Bonjour,

Remarque préliminaire :
L'ion "thiosulfate de sodium" n'existe pas.
Je suppose que ta question concerne en réalité l'ion thiosulfate (tout court)

La réponse à ta question est " Oui "

Bonjour,

2SO32- + I2 ----> S4O62- + 2I-

Quand il n'y a pas de coefficient stoechiométrique devant l'espèce chimiqe, c'est qu'il est égal à 1.

Donc ici, par une simple lecture, on en déduit que pour 2 moles de SO32- réagissant avec 1 mole de I2, il se forme 1 mole de S4O62- et 2 moles de I-.

J'ai introduit la notion de mole parce qu'on se doute bien qu'il n'y aura plusieurs molécules en jeu

Oups, post croisés, salut odbugt1

merci mais dans l'énoncé il est noté à plusieurs endroits : ... ion du thiosulfate de sodium !
(2Na+ + S2O3 2-)

j'ai une autre question si vous pouvez m'aider :
1-déduire le nombre de moles de diiode contenues dans 5 ml de solution
2- puis la concentration initiale

pour le 1- C= n x v    C= 7,7.10-6 x 5.10-3    C= 3,85 x 10-8 mol/L
(n calculer plus haut dans l'exercice)
pour la 2 - je pense que c'est C = C x V1 / V2 ?
  

  

Je persiste à dire que :
L'ion "thiosulfate de sodium" n'existe pas.

S'il y a écrit  "ion du thiosulfate de sodium" la signification est toute autre :
C'est à dire : ions contenus dans le thiosulfate de sodium donc ion thiosulfate d'une part et ion sodium d'autre part, qui eux sont des ions qui existent bel et bien.

Désolé, je dois maintenant m'absenter mais peut être que gbm ( ou un autre ilien ) pourra prendre la suite

merci !

Effectivement, il ne faut pas confondre une solution ionique et un ion

Ensuite il va falloir que tu fasses un effort de recopie intégrale de ton énoncé d'exercice et non par bribes.

En l'état, je ne comprends pas ce que tu fais ...

l'exercice porte sur la détermination d'une solution de diiode
l'énoncé est très long car il y a des expériences à faire

après avoir écrit l'équation bilan il faut déterminer
1-déterminer le nombre de moles de thiosulfate de sodium versé à l'équivalence
2-déduire le nombre de moles de diiode contenues dans 5 ml de solution
3- puis la concentration initiale

pour le 1 - n=c x v
pour le 2- C= n x v    C= 7,7.10-6 x 5.10-3    C= 3,85 x 10-8 mol/L
(n calculer plus haut dans l'exercice)
pour la 3 - je pense que c'est C = C x V1 / V2 ?

merci !
  

Le problème à ne pas vouloir recopier un énoncé intégralement : je ne connais pas la concentration de la solution titrante (dans la burette), etc.

Tu ne définis pas les notations choisies, par le biais d'un schéma du dispositifs du dosage par exemple.

Bref, sans cela, je ne peux pas t'aider ...

Pour les dosages tu as une fiche de cours bien faite pour poser le problème comme il se doit (clique sur la maison) : [lien]

alors  on  me dit : remplir une burette avec la solution de thiosulfate de sodium et l'autre burette avec la solution de diiode....dans un erlenmeyer mélanger 5ml de la solution de diiode avec 1 goutte d'empois d'amidon ..
nous avons déterminer Ve (thiosulfate) = 7 ml

donc je ne connais pas la quantité de thiosulfate  on nous donne C thio = 1.10-3  et c'est tout !!

Tu ne précises pas l'unité de cette concentration ...

Pour avancer je te conseille d'aller lire attentivement la fiche, de faire un schéma simplifié du dispositif du dosage avec toutes les données utiles de l'énoncé puis de dérouler la raisonnement habituel : à l'équivalence ...

la seule unité de concentration que je vois c'est celle du thiosulfate = 1,0.10-3 pour le diiode on me dit que la concentration est incertaine !

j'ai lu la fiche mais je bloque encore !!

Tant que tu ne préciseras pas l'unité de la concentration de la solution, on n'avancera pas ...

Il y a des choses de base en physique-chimie :
1. On fournit un énoncé complet ;
2. On définit toutes les notations employées ;
3. En dosage il est recommandé de commencer par un schéma simplifié du dispositif (s'inspirer de celui de la fiche et le poster).

Tant que nous n'aurons pas fait cela, on fera du sur-place ...