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dosage des ions cu2+ par iodométrie
Bonjour, je n'arrive pas à faire cet exercice:
Les laitons sont des alliages de cuivre et de zinc qui renferment 5 a 45% (en masse) de zinc.
%mCu = POURCENTAGE MASSIQUE DE CUIVRE
%mZN = pourcentage massique de zinc
Le laiton commercial (70/30): %mZN = 30
Le laiton commercial (60/40) %mZN = 40
On va déterminer la teneur en cuivre et en zinc d'un laiton commmercial par une méthode de dosage volumétrique.
Pour cela, on oxyde une masse de 1g de fil de laiton par une solution commerciale d'acide nitrique concentré (52,5%) en léger excés. Réaction violente: fort dégagement de vapeurs rousses.
Lorsque la réaction est terminée, on place la solution obtenue dans une fiole jaugée de 100ml que l'on compléte à l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. On appelle S la solution ainsi préparée. Dans S l'élément cuivre est sous forme d'ions CU2+ et le ziinc sous forme d'ions ZN2+. Les ions CU2+ sont dosés par iodométrie et les ions ZN2+ par complexométrie.
DOSAGE DES IONS CU2+:
On préléve 10ml de solution S que l'on place dans un erlen dans lequel un excès d'iodure de potassium solide est ensuite ajouté. Un précipité d'iodure de cuivre (I) CuI(s) se forme et la solution est de couleur brune.
1) Ecrire l'équation bilan de la réaction noté (3)
Ma réponse: 2Cu2+ + 4I- ==> 2CuI(s) + I2
En fait expérimentalement on ajoute un grand excès d'iodure de potassium KI solide pour dissoudre totalement le précipité d'iodure de potassium CuI(s) susceptible de fausser le dosage par défaut. Le précipité d'iodure de cuivre (I) se transforme en complexe CuI2- incolore, insoluble dans l'eau , la solution garde sa coiuleur brune caractéristique.
2) Ecrire l'équation bilan en tenant compte de çà : noté 3'
Ma réponse: Cu2+ + KI ===> CuI2- + 4K+
3)Nonner le complexe CuI2- dans la nomenclature officielle:
?
4) A quel espèce chimique peut on attribuer la couleur brune?
?
Merci
Salut
!
1) ok
2) oui
3) C'est nommer je suppose?
Donne le nom des ions qui composent, ça viendra tout seul
4) Représente ta réaction par étape. Néanmoins, c'est un composé que l'on voit au lycée
Pour la question 3) CuI2-
ion cuivre et ion iodure
Iodure de cuivre?
Pour la question 4)
c'est le diiode qui donne la couleur brune?
d'accord merci !
suite de l'exercice ...
Les ions I3- formés par l'oxydation quantitative des ions iodure par les ions Cu2+ (réaction 3') sont ensuite dosés par une solution de thiosulfate de sodium de concentration 0,100 mol/L. Le volume de thiosulfate de sodium versé à l'équivalence est Veq = 11,1 mL. A la fin du dosage l'erlen contient une solution incolore.
5) Quelle quantité de thiosulfate de sodium pentahydraté Na2S2O3, 5H2O solide faut-il peser pour former 1L de solution de concentration 0,100 mol/L
ma réponse: sachant que C= n/V
et que C= 0,100 mol/L et V = 1L
alors n= 0,100 mol ?
je trouvais çà trop simple mais apparemment c'est juste!
6) Avec quel indicateur de fin de réaction peut-on repérer l'équivalence? Préciser les conditions d'emploi. Quel autre indicateur peut-on utiliser pour ce dosage?
je ne vois pas un indicateur coloré de ph? mais lequel
pour la question 5) on me demande une quantité à peser donc j'ai plutôt utilisé C= m/(M x V)
Et je trouve m= 25 G ENVIRON
Pour la question 6)
je ne vois pas du tout ... dsl
Une quantité et peser c'est contradictoire. Ca sous-entend que tu dois à la fois trouver n et m.
Dc tu calcules n puis tu trouves m.
Néanmoins c'est peu rigoureux comme énoncé!
6) Réfléchis: as-tu des changements de couleur (colorimétrie)? De pH (indicateur coloré)? Autre?
non pas de données pour des zones de virage!
Il y a des changements de couleur. On passe du brun à l'incolore. Ce serait donc de la colorimétrie?
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