Bonjour à tous,

j'ai quelques questions concernant un TP de chimie sur le dosage des ions chlorure Cl- d'une solution de chlorure de nickel  (Ni²⁺ + 2 Cl^-) par potentiométrie et conductimétrie. On dose avec une solution de nitrate d'argent.

Tout d'abord on me demande l'équation du dosage donc:
Ag⁺ + Cl^- = AgCl

à l'équivalence n_ag+=n_cl- donc Ca.Va=Cb.Vb
je trouve des volumes à l'équivalence de 15.59 mL et 15.7 mL

On me demande de calculer la concentration molaire des ions chlorure je trouve donc:
C= 0.0312mol.L^-1 et C=0.0314 mol.L^-1 pour les deux dosages.

On me demande ensuite d'en déduire la concentration molaire en chlorure de nickel II de la solution S étudier et la concentration molaire des ions nickel II. et là, je suis bloqué ! :?