bonjour,
je n'arrive pas à finir mon exercice...
j'ai deux reactions : 2Ag+  + CrO42-  =  Ag2CrO4 et Ag+ + Cl- = AgCl

j'ai les pKs
on dose 10 mL d'ions chlorure à 0,005mol/l et 0,5 ml d'une sol de chromate à 0,25 mol/l par une sol de nitrate d'argent à 0,025 mol/l

voila la question :

on considère que la concentration en Cl- est convenablement determinee, quelle concentration on doit alors avoir en ions chromate pr que le precipité Ag2CrO4 apparaisse :
a) pile lorsque le pt equivalent du dosage est atteint
b)1% avant
c)1% apres
conclure sur la precision qu'il faut sur les quantité d ions CrO42*

voilà j'ai vraiment aucune idee de comment m'y prendre, merci de m'aider