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dosage de la solution de permenganate par des ions ferreux
Bonjour, en préparation d'un TP chimie, je dois calculer la masse de sel de Mohr (M=392 g/mol) nécessaire pour que le dosage par la solution permanganate sensiblement 0.01mol/L se produise pour un volume d'environ 10mL de MnO4-
Je ne sais pas comment faire car pour moi il me manque toujours une donnée dans les relations que j'utilise...Pouvez vous m'aider dans mon calcul?
Merci d'avance!
Salut, ce genre d'exercice a déjà été posé ...
Utilise l'outil Rechercher et tape par ex Sel de Mohr dosage.
J'ai déjà fait un tour sur les sujets et j'ai bien compris le principe du dosage mais ce que je ne sais pas c'est comment lier les données que j'ai entre elles voila pourquoi j'ai reposté un sujet la dessus!
J'aimerais juste une méthode si c'est possible...
La réaction de dosage de l'ion Fe^(II) par l'ion MnO4^(-) s'écrit :
5*Fe^(II)+MnO4^(-)+8*H^(+) --> 5*Fe^(III)+Mn^(2+)+4*H2O
à l'équivalence n(Fe^(II))/5=n(MnO4^(-)) ==> n(Fe^(II))=5*n(MnO4^(-)) Les ions Fe(II) provenant du sel de Mohr, la masse de sel de Mohr (M=392 g/mol) nécessaire pour que le dosage par la solution permanganate sensiblement 0.01mol/L se produise pour un volume d'environ 10mL de MnO4(-) vaut :
n(Fe^(II))=m/M=5*C(MnO4^(-))*V(MnO4^(-)) ==>m=5*M*C(MnO4^(-))*V(MnO4^(-))=5*392*0,01*0,01=0,196 g
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