Bonjour
Un ballon de 500 cm contient un mélange de dioxygène O2 et d'ozone O3 dans les conditions P = 1 bar, T = 298 K.
Un excès d'iodure de potassium KI en solution est introduit dans le ballon.
Après agitation, la solution est acidifiée par l'acide sulfurique H2SO4.
Le diiode libéré réagit avec 37,60 cm3 d'une solution de thiosulfate de sodium Na2S2O3 à 0,100 mol.L-1
1) Ecrire les équations des réactions appliquées à ce dosage.
2) Quelle précaution pratique faudra-t-il prendre lors d'un tel dosage ?
3) Calculer le pourcentage en masse d'ozone O3 dans le mélange.
Données :
E0(O3(g)/H2O(l) + O2(g)) = 2,07 V
E0(S4O62-(aq)/S2O32-(aq)) = 0,09 V
E0(I2(aq)/I-(aq)) = 0,62 V
R = 8,314 J.K-1.mol-1.
J'ai bien écris mes équations.
Pour la 3) j'ai trouvé nI2= 1/2 nS2O32- = 1,88*10^-3 mol
Puis j'ai fait pv=nrt pour trouver le mélange dioxygène ozone initial dans le ballon avec n= 2,02*10^-7
Je suis bloqué là. Pouvez vous m'aidez svp pour la question 3?
Merci d'avance!
La loi des gaz parfaits te donne la quantité de gaz O2 et O3.
La quantité de diiode formée te donne la quantité initiale de O3.
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