Bonsoir,

J'ai fait un exercice et ce que j'ai trouvé est faux d'après le corrigé mais je n'arrive pas à trouver mon erreur. Voici l'exercice :

On se propose de vérifier le degré alcoolique d'une solution servant à la préparation du pastis. Pour doser l'éthanol présent dans cette solution, on oxyde l'éthanol en acide éthanoïque à l'aide des ions dichromate Cr₂O₇^2-.

Première phase :
Prélever Vo=5,00mL de la solution alcoolique diluée 10 fois. Ajouter 5mL d'acide sulfurique concentré et V₁=50,00mL d'une solution de dichromate de potassium C₁=5,00.10^-2mol/L.

Deuxième phase :
L'excès de dichromate est dosé par une solution de sel de MOHR contenant des cations fer (II) à C₂=1,00.10^-1mol/L. Ajouter quelques gouttes de diphénylaminosulfate de baryum.

On trouve un volume équivalent Ve=5,70mL

Trouver la quantité d'anions dichromate en excès. En déduire la quantité d'éthanol dosé.

Données :
Cr₂O₇^2-/Cr³⁺ : E°₁=1,33V
CH₃COOH/CH₃CH₂OH : E°₂=0,19V
Fe³⁺/Fe²⁺ : E°₃=0,68V

Voici ce que j'ai fait :

On a 2 Cr₂O₇^2-+16H⁺+ 3 CH₃CH₂OH= 4 Cr³⁺+ 11 H₂O+ 3 CH₃COOH

A l'état final, la quantité de matière de Cr₂O₇^2- est n₁-2n_e soit C₁V₁-2n_e

Ensuite on a :
Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=Cr³⁺+11H₂O+ 3CH₃COOH
D'où à l'équivalence : n_Cr2O72-=n_Fe2+/6
soit C₁V₁-2n_e=1/6(C₂V_éq)
Donc n_e= 1/2 (C₁V₁ - 1/6 C₂V_éq)

Dans la correction on doit obtenir :  n_e= 3/2 (C₁V₁ - 1/6 C₂V_éq)


Merci d'avance pour vos explications !