Bonjour à tous, petit exercice ou je bloque et ou je souhaiterai votre avis:
L'aspirine C9H8O4 ( M=180 ) notée AH est une molécule bi fonctionnalisée comportant une fonction ester et une fonction acide carboxylique.
Un comprimé contenant de l'aspirine est broyé et traité par 10mL de NaOH de concentration 1mol/L en exces.
On chauffe 10 minutes à reflux puis on laisse refroidir et on dilue à 100mL dans une fiole jaugée avec de l'eau distillée.
On prélève 20 mL de la solution obtenue et on la dose par une solution de HCL à 0,1mol/L.
L'équivalence est obtenue pour 8,9mL de solution acide.
Quelle est la masse de principe actif contenue dans le comprimé?
Le résultat est 500mg mais je ne trouve pas ça.... j'ai beau cherche je ne vois pas comment parvenir à ce résultat:
Au départ, quand on dose HO-, je fais : 8,9 x10-3 x 0,1 = 8,9x10-4 ce qui correspond, dans 20mL, à ce qui me reste de OH- de départ, je multiplie ensuite par 5 ( car on a pris 20mL sur les 100 pour doser ) ce qui me donne 4,45 x10-3 mol de HO- restantes. 5,5x10-3 ont donc été consommées... mais ça ne colle pas, je pense avoir un problème de coefficient quelque part...
Merci d'avance!
Bonsoir LBJ4Greatness :
Je ne comprend pas pourquoi tu chauffes 10 minutes à reflux : la réaction n'est pas la même ? d'abord tu formes le sel carboxylique sodique ,
puis le reste du NaOH à chaud va saponifier la fonction ester . Donc sans chauffer tu consomme 1 équivalent de NaOH ?
Ceci doit expliquer ton résultat ! Regarde le procédé de dosage : ( ,http://theobromine.uchini.be/doc/aspirine-titrage.pdf ) .
Réponds-moi pour t'aider à ce problème . Bonnes salutations .
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