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Dosage de l'aspirine

Posté par
LBJ4Greatness
13-03-14 à 12:22

Bonjour à tous, petit exercice ou je bloque et ou je souhaiterai votre avis:
L'aspirine C9H8O4 ( M=180 ) notée AH est une molécule bi fonctionnalisée comportant une fonction ester et une fonction acide carboxylique.
Un comprimé contenant de l'aspirine est broyé et traité par 10mL de NaOH de concentration 1mol/L en exces.
On chauffe 10 minutes à reflux puis on laisse refroidir et on dilue à 100mL dans une fiole jaugée avec de l'eau distillée.
On prélève 20 mL de la solution obtenue et on la dose par une solution de HCL à 0,1mol/L.
L'équivalence est obtenue pour 8,9mL de solution acide.
Quelle est la masse de principe actif contenue dans le comprimé?

Le résultat est 500mg mais je ne trouve pas ça.... j'ai beau cherche je ne vois pas comment parvenir à ce résultat:
Au départ, quand on dose HO-, je fais : 8,9 x10-3 x 0,1 = 8,9x10-4 ce qui correspond, dans 20mL, à ce qui me reste de OH- de départ, je multiplie ensuite par 5 ( car on a pris 20mL sur les 100 pour doser ) ce qui me donne 4,45 x10-3 mol de HO- restantes. 5,5x10-3 ont donc été consommées... mais ça ne colle pas, je pense avoir un problème de coefficient quelque part...

Merci d'avance!

Posté par
molecule10
réponse 13-03-14 à 17:11


  Bonsoir  LBJ4Greatness :

  Je  ne  comprend  pas  pourquoi  tu  chauffes  10 minutes  à  reflux : la  réaction  n'est  pas  la  même ? d'abord  tu  formes  le  sel  carboxylique  sodique ,

  puis  le  reste  du  NaOH  à  chaud  va  saponifier  la  fonction  ester . Donc  sans  chauffer  tu  consomme  1 équivalent  de  NaOH ?

  Ceci  doit  expliquer  ton  résultat !  Regarde  le  procédé  de  dosage : ( ,http://theobromine.uchini.be/doc/aspirine-titrage.pdf ) .

  Réponds-moi  pour  t'aider  à  ce  problème . Bonnes  salutations .

Posté par
LBJ4Greatness
re : Dosage de l'aspirine 13-03-14 à 18:56

Bonsoir! C'est l'énoncé qui me le dit, je ne sais pas trop pourquoi ils font ça...



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