Bonjour !
Je suis bloquée sur un exo tout bête de calcul de pH et de dosages dont l'énoncé est le suivant :

L'acide tartrique est un diacide de pKa : pK1=3,0, pK2 = 4,3. On en dose un voluime de VA = 10mL par de la soude de concentration cB=0,1 mol/L. On obtient le graphe ci dessous (la on a une courbe, avec un unique saut de pH, je vous la scannerai si besoin)

1) Tracer le diagramme de prédominance des différentes formes de l'acide tartrique en fonction du pH. En déduire les concentrations en H2A HA- et A2- d'une solution d'acide tatrique à 0,1 mol/L placée dans une solution tampon à pH=7

Voilà mon problème... J'ai tracé le diagramme de prédominance, on est à pH 7 donc A2- est largement majoritaire... Jusque là...
Mais donc, est-ce que je peux dire que vu que A2- prédomine, tout le AH2 mis en solution s'est transformé en A2-, et donc en déduire la concentration d'A2- ou pas?

Merci beaucoup pour vos éventuelles réponses,

Bonne journée,

Yesbut