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dosage de l'acide éthanoique par une solution de NaOH
Bonjour,
J'ai une question et je bloque pouvez vous m'aidez svp
On considere le dosage de l'acide ethanoique par NaOH :
CNaOH: 0,1 mol/L CCH3COOH: 0,005 mol/L E= 20mL Veau= 8O mL
Indiquer le ou les espèces prédominante et celles qui vont imposer le PH et donner la formule du pH dans les cas suivants :
V=0, V< Veq, V=Veq , V> Veq
Pour V=0
l'espece predominante est CH3COOH, acide faible, donc pH= 1/2 (pka - log c)
Apres je ne sais pas trop...
Merci d'avance
Salut 
!
Fais un tableau d'avancement à chaque fois et formule des hypothèses pour négliger ou non l'avancement
ja salue shadowmiko ... et je complète ce qu'elle te dit
L'acide ethanoique est un acide faible que je note AH . On en met au départ 0,05 *20E-3 mol ( 20 mL à 0,05 mol/L )
- pour Vsoude = 0 on a une solution d'acide faible ... de concentration calculable donc de pH calculable
- quand on ajoute V mL de soude 0,1 mol/L on ajoute 0,1*VE-3 mol de OH- et on fait la réactionquasi totale AH + OH- -> A- + H2O . Et là on fait un tableau d'avancement ...
-- pour V < Veq on aura un mélangeformé essentiellement de AH et A-
-- pour V > veq on auraessentiellement des A- et des OH-
-- pour V = Veq on aura une solution de base faible A- ...
Merci beaucoup pour votre aide !
Pour V=0 j'ai trouvé pH= (1/2)(pka-log c) = (1/2)(4.75-log 0.05)= 3,03
pour V < Veq
Comme on a un acide faible et une base faible on a pH= pka + log ( cA-/CAH)
pour V > veq
pH= (1/2)(pke+log COH) car c'est la base la plus forte
pour V = Veq
pH=(1/2)=pke+pka+log CA-)
Es ce bon ? ^^
Je dois trouver une relation reliant CNaOH, CAH, E et Veg
es ce que c'est CAH * E = CNaOH* V eq ??
Merci d'avance
Bonjour
J'ai a peu près le meme exercice mais je n arrive pas a trouver pour v>Veq
Le reste c'est tout bon. Si quelqu'un pouvait m aider ce serait super.
pour V>veq on met un excès de soude qui ne reagit plus car il n'y a plus d'acide . la solution contient donc les ions acétate ( base faible) et des ions OH- ( base forte). Le pH est fixé par la base forte. Il faut que tu calcules la quantité de soude en excès , la concentration en OH- et tu auras le pH ( (H+) = 10^-14 /(OH-) )
oui cette formule est exacte ... mais inutile de la retenir , dans l'eau le produit ionique (H+)*(OH-) = Ke et toujours verifié et la formule donnée est obtenue en prenant les log des deux membres de cette égalité .
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