Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Dosage d une solution de dichromate de potassium
Salut les amis j aurai besoin d un petit coup de pouce en ce qui conserne cette exo en chimie. Ils me donnent dans un premier temps l acidite des solutions de dichromate :
Cr2O72- +3H2O = 2CrO42-+2H2O
1) equation du dosage :
Ma réponse : H3O+ +HO-=2H2O ( dosage par la soude décimolaire)
2) la concentrarion Co(de la solution dichromate) étant donnée le point d equivalence d un graphe présenté je trouve que [H3O+] = 0.1mol/l mais je me dit que l on doit multiplier pas 2 pour avoir la solution.
3) Après avoir versé 10mL de solution titrante, calculer les valeurs numériques de la
concentration molaire en ions Cr2O7
2 -
et de celle en ions CrO4
2 -
. En déduire la valeur du
pH .
4. Après avoir versé 25mL de solution titrante, calculer la valeur numérique de la concentration
molaire en ions HO−
due à l'excès de soude. En déduire la valeur du pH
Je sais pas ce que je dois vraiment faire pour les deux dernières questions
Bonjour
Cr2O72- +3H2O = 2CrO42-+2H2O
Cette réaction n'est pas du tout équilibrée et ne met pas en évidence le caractère acide de l'ion dichromate.
pardon par faute de frappe j ai commis une faute la voici
Cr2O72- +3H2O = 2CrO42- + 2H3O+
Pourquoi on a besoin d une réaction la ou Cr2+ est présent ? Qu est ce que vous proposer ? Merci pour votre réponse
la ou Cr2+ est présent ?
Je ne comprends pas : les ions chrome(II) n'existe pas.
Pour le dosage, les choses ne sont pas très simples car l'ion HCrO4- intervient dans le dosage. Puisque les divers pKa ne sont pas fournis, je pense que tu dois tout simplement considérer que tu doses un diacide par la soude. A l'équivalence, la quantité de soude versée est le double de la quantité initiale d'ions dichromate.
Annuler
connectez vous