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Dosage d'une base forte par un acide fort
Bonsoir à tous,
Voila j'ai un probleme bateau, c'est plus un probleme de principe en fait
Donc j'ai comme toujours avant chaque TP, une fiche technique a faire et un compte rendu a preparer, mais je me pose une question.
Voici deja l'enoncé du tp
Dosage d'une solution d'hydroxyde de sodium environ 0.1 mol/L par une solution d'acide chrloydrique
1- Principe
HCl est un monoacide fort et NaOH une monobase forte
2- Manipulation
Verser dans la burette la soude, environ 0.01 mol.L
Mettre dans un Erlen
-10 mL exactement d'acide chlorydrique environ 0.1 M (Je suppose que c'est de concentration 0.1mol/L) dont la concentration vous sera precisée en TP
- 60mL d'eau distillée
- 1 à 2 gout d'indicateur coloré
Couler la soude jusqu'a obtention de la teinte sensible de l'indicateur a l'equivalence
Faire deux essaies
3- Resultats ( et la ca ne va plus!)
On me demande de Calculer les concentrations molaire et massique de la solution de soude avec PM (NaOH)= 40g/mol
Je ne comprend pas pourquoi on me demande cela pour la soude! C'est la solution dans la burette, elle est donc censée etre connue non?! J'ai fait les calculs preliminaire mais je ne comprned pourquoi on ne me demande pas ca avec l'acide
Voila j'espere que vous aurez une reponse, merci d'avance
Chloé 
salut
on te dit bien : "Dosage d'une solution d'hydroxyde de sodium environ 0.1 mol/L par une solution d'acide chrloydrique"
donc on cherche bien la concentration de la soude. Maintenant c'est vrai qu'ils te font mettre la soude dans la burette et l'acide dans l'erlen alors qu'on fait d'habitude le contraire. C'est étonnant et je n'en ai pas la raison mais bon tu peux quand même faire les calculs comme ça, ça fonctionne aussi
A priori il n'y a pas plus de raison de mettre la soude à doser dans le becher ou dans la burette ...Ici la réaction qui a lieu est H+ + OH- -> H2O et losque l'on est à l'équivalence on a la relation c1v1 = c2v2 .
Il existe quelques dosages , pour lesquels , on doit imprérativement mettre telle solution dans la burette et l'autre dans le bécher, mais il y a des raisons précises à proceder ainsi ... ici pas de problème !
Bonjour & desolée du retard c'est seulement en rentrant chez moi ce WE que j'ai pu retrouver internet
Oui c'est ce qui m'a surpris, la sortie du lycée etant toute fraiche on nous a toujours bassiné avec le fait que la concentration connue est TOUJOURS dans la burette. D'autant plus la on me donne deja la concentration approximative. Donc en fait si je comprend bien on me demande la concentration exacte?
De plus, j'ai fait une fiche technique, comme demandée, serait t'il possible de la scanner afin de savoir si elle est correcte? (car je n'ai pas les logiciel necessaire pour la verrerie)
Ps: Mon equation est
NaOH + HCl --> H20 + NaCl
Merci d'avance,
Chloé
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