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dosage d'un mélange(HCl+CH3COOH) par potentiométrie
Bonsoir 
je bloque dans un Tp de chimie et J'ai besoin d'aide et rapide
Voici l'énoncé :
mode opératoire
-prélever à l'aide d'une pipette V=20ml de la solution à doser(HCl+CH3COOH) et les introduire dans le bécher
-plonger la barreau aimanté et les électrodes(prés rinçage)
-ajouter 50ml d'eau jausqu'à ce que l'agitation soit possible sans détériorer les électrodes.(cette dilution a pour effet de décaler la courbe sans en modifier l'allure)
-mesurer la valeur du pH aprés chaque addition du reactif titrant( ici c'est le NaOHà 0.1Ndans la burette).effectuer des mesures repprochées dans les zones de variation rapide.L'addition se fait tout les 0.5ml
question:
-Tracer la courbe ph=f(volume de NaOH )
-Déterminer les volumes de NaOH aux point d'équivalence à partir du graphe
-Calculer la normalité du HCl et duCH3COOH.
-Déterminer la valeur de pka de l'acide acétique à partir du graphe.
-quelles sont les sels qui se forment aux points d'équivalence.
Merci beaucoup de votre aide :')
Bonsoir
Il s'agit d'un dosage par pH-métrie si je lis bien l'énoncé...
Tu trouveras une fiche assez détaillée sur le sujet ici (fiche n° 6) :
Laisse tomber, au moins provisoirement, ce qui concerne le dosage par conductimétrie.
La notion de normalité est une notion obsolète qui n'a plus cours officiellement depuis déjà une cinquantaine d'années mais il y a beaucoup de conservatisme dans certains labo de chimie...
Il s'agit ici tout simplement de déterminer les quantité de HCl et de CH3COOH introduites par litre de solution, ce que l'on appelle tout simplement les concentrations en acide chlorhydrique et en acide éthanoïque de la solution.
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