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Dosage d'un mélange d'acide
Bonjour, je suis bloquée sur un exercice où on réalise un dosage d'un mélange d'acides faibles (acide methanoique de concentration 1.00E-2 mol/L et acide borique de concentration 2.00E-2mol/L) par une base forte (hydroxyde de sodium de concentration 1.00 mol/L) on me demande de trouver la valeur du pH a différents volume 0; 0.05; 0.1; 0.2; 0.3 et 0.4ml.
J'ai trouvé que les volumes a l'équivalence était de 0.1 ml et 0.3ml, cependant impossible de déterminer le ph pour ces différents volumes. Pourriez vous m'éclairez sur la manière dont il faut s'y prendre? Merci d'avance!
Bonjour
L'écart de pKa est relativement élevé ; tu peux donc considérer les deux titrages comme successifs et indépendant :
V<Ve1 : dosage de l'acide méthanoïque en négligeant l'influence de l'acide borique
V=Ve1 : mélange d'acide borique et de méthanoate de sodium
Ve1<V<Ve2 : dosage de l'acide borique
V=Ve2 mélange méthonoate de sodium - borate de sodium
V>Ve2 : pH imposée par l'hydroxyde de sodium versée après la seconde équivalence qui reste en solution sans réagir.
Bonjour
L'écart de pKa est relativement élevé ; tu peux donc considérer les deux titrages comme successifs et indépendant :
V<Ve1 : dosage de l'acide méthanoïque en négligeant l'influence de l'acide borique
V=Ve1 : mélange d'acide borique et de méthanoate de sodium
Ve1<V<Ve2 : dosage de l'acide borique
V=Ve2 mélange méthonoate de sodium - borate de sodium
V>Ve2 : pH imposée par l'hydroxyde de sodium versée après la seconde équivalence qui reste en solution sans réagir.
Merci de votre réponse! Donc si je comprends bien, je dois pour chaque réaction définir le pH?
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