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Dosage compliqué
Bonjour je rencontre un petit problème sur un exercice de dosage.
On dose la vanilline qui est une monobase faible. La vanilline est solubilisée dans une solution de soude.
On dose grâce à de l'acide chloryhydrique.
Lors du dosage deux sauts de pH apparaissent, le premier étant le dosage OH- de la solution le deuxième celui de la vanilline.
Une fois les réactions de dosage écrites il y a la question numéro 2 qui demande de déterminer la concentration en ions HO- dans la solution titrée.
Ce n'est pas très explicite je ne sais pas à quel volume de H30+ versé on me demande de faire le calcul ? Je ne vois pas trop ce qu'il faut faire.
J'ai vraiment de gros problèmes en chimie cette année, merci à ceux qui pourront m'aider un peu.
Merci d'avance
The Sliph
** énoncé effacé ; image laissée **
Edit Coll : si tu veux de l'aide, merci de faire l'effort de recopier ton énoncé sur le forum 
Puisque mon énoncé a disparu je le remets
La vanilline C8H8O3 se comporte comme une monobase faible de masse molaire M=152g/mol.
On souhaite étudier le comportement acido-basique de la vanilline et faire contrôler aux élèves la pureté de la vanilline commerciale par dosage acido-basique. Pour cela on leur propose le protocole suivant :
- Peser 5 grammes de vanilline commerciale qu'on transvase quantitativement dans une fiole jaugé de 500 mL ; solubiliser la vanilline et compléter au trait de jauge à l'aide de soude à 0,100 mol/L.
- Réaliser ensuite le titrage pH-métrique de v0=20 mL de la solution de vanilline par de l'acide chlorhydrique C HCl = 0.200 mol / L.
question 1 - écrire les réactions de dosage ayant lieu et interpréter les sauts de pH observés sur la courbe de dosage.
question 2 - déterminer la concentration en ions hydroxyde HO- dans la solution titrée. ! problème
Merci de m'aider pour la question 2 svp.
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