Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Dosage chlorure libre complexe de Cobalt
Bonjour je travaille sur un tp et j'ai rencontré quelques difficultés.
Lors de ce tp j'ai synthétisé le complexe [CoCl(NH3)5]Cl2
J'ai ensuite dosé les NH3 par la méthode de kjedalh, jusque là tout va bien.
Mais ensuite je dois doser les chlorures libres ( c'est à dire les deux chlorés en dehors des crochets ) ( et donc dire à le fin combien de chlorure libre contient mon complexe, normalement 2) en effectuant un dosage par du nitrate d'argent AgNO3 de concentration 0.1M.
La réaction de titrage est donc la suivante :
[CoCl(NH3)5]Cl2 + 2 AgNO3 ——> 2AgCl + [CoCl(NH3)5](NO3)2
Lors de ce titrage n'obtient deux Veq car nous avons réalisé deux fois le titrage :
Veq1=11mL
Veq2=10.5
Donc Veq = 10.75mL
Je précise aussi que nous avons ajouter 0.187g de complexe pour ce dosage.
Du coup maintenant grâce a tout ça je ne vois pas comment prouver que notre complexe possède bien 2Cl libres car c'est la première fois que je vois cette question…
Bonsoir
Remarque préliminaire : cela fait plusieurs dizaines d'années que les chimistes recommandent d'écrire les formules chimiques en ne prenant en compte que les espèces qui participent à celle-ci. On y gagne en simplicité et en clarté. Le second dosage correspond tout simplement au dosage des ions chlorure par les ions argent selon la réaction de précipitation quasi totale d'équation :
Cl- + Ag+ = AgCl(s)
À l'équivalence la quantité d'ions chlorure introduits est égale à la quantité d'ions argent ajoutée. Connaissant la masse molaire de solide dissout et sa masse molaire, tu en déduit la quantité que tu compares à la quantité d'ions chlorure précédente. Tu devrais obtenir un rapport de un à deux.
Annuler
connectez vous