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dosage acidobasique par pHmètre
salut à tous, je prépare des questions encadrant mes travaux pratique et j'ai coincé sur ça.. merci de me lire :
on va effectuer un titrage d'un acide faible par une base forte..
on me de déterminer les expressions donnant le pH pour Vb=0, Vb=1/2Ve et pour Vb=Ve
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voilà ce que j'ai fait :
1) à l'eq CbVb= CaVe
pour Vb=0 pH=0 
2) à l'eq CbVb= CaVe,
pour Vb=1/2Ve; Cb1/2Ve=VeCa eq 2Ca=Cb eq 2[H3]O+=Cb eq 2log [H3]O+= logCb eq pH = 1/2logCb
3) à l'eq CbVb= CaVe,
pour Vb=Vbe
CbVb=CaVe eq Cb=Ca ainsi pH= LogCb
voilà... mais je ne suis pas sur... on a vu ça l'an dernier.. mais là j'ai tout oublié 
... merci d'avance
Tu titres une solution d'acide faible AH de concentration Ca ( inconnue , mais on connait peut etre un ordre de grandeur ? ) par une solution de base forte de concentration Cb. On a bien la relation CaVa = Cb Veq
- pour V=0 la solutioin ne contient que l'acide faible donc on n'a seulement que la réaction ( qui marche très mal) AH + H2O = A- + H3O+ qui fixe le pH ... et une relation donne le pH d'une solution d'acide faible ...
- pour v allant de 0 à Veq on fait la réaction AH + OH- -> A- + H2O quasi totale donc pour Veq/2on a pH= pKa
- pour V = Veq : la solution contient la base faible A- à la concentration Ca ( peut être à corriger si il y a dilution ) . la réaction qui fixe le pH est alors A- + H2O = AH + OH- qui marche très mal ... voir la relation donnant le pH d'une solution de base faible ...
merci beaucoup mais comment passer de AH + H2O = A- + H3O+ à l'expression du pH et du A- + H2O = AH + OH- (surtt pour la 2eme puisqu'on a pas le H3O+???
merci
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