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dosage acido-basique
Bonsoir à tous. J'ai un exercice qui semble plutôt facile mais j'ai besoin de votre aide car je suis un peu bloqué
L'exercice concerne un dosage acido-basique d'acide chlorhydrique et d'hydroxyde de sodium
1) Calcule la concentration Cb de la base sachant que:
-la concentration de l'acide est Ca=4*10^-2 mol/L
-Le volume de la base versé pour atteindre l'équivalence est Vb=20 ml
-Le volume de l'acide versé pour atteindre l'équivalence est Va= 15 ml
Alors j'ai trouvé Cb= 3*10^-2 mol/L
2) Après l'équivalence acido-basique, on ajoute au mélange, 5 ml d'acide chlorhyrique
Calculer de deux manières la concentration des ions H30+ et le pH du mélange après l'ajout.
Et c'est ce que je n'arrive pas à faire.
Un coup de main peut-être.Merci d'avance.
Le dosage étant terminé on se trouve devant une solution de volume 20 + 15 = 35 mL qui ne contient, en plus de l'eau, que des ions Na+ ( provenant de l'hydroxyde de sodium ) et des ions Cl- ( provenant de l'acide chlorhydrique )
Cette solution ne contient (presque )plus d'ions H3O+ et HO- qui ont réagi entre eux pour donner de l'eau.
Il en résulte que l'ajout de 5mL d'acide chlorhydrique ne s'accompagne d'aucune réaction chimique supplémentaire. Les ions H3O+ amenés par cet ajout vont simplement se disperser.
Il te faut donc ,
a) Calculer la quantité de matière en H3O+ apportée par l'acide chlorhydrique.
b) En déduire la concentration en H3O+
c) En déduire le pH
Ben ...
A partir du volume introduit ( 5mL ) et de la concentration de la solution d'acide utilisé (4.10-2 mol/L)
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