Bonjour.

J'ai du mal avec le dosage des acides, votre aide serait très sincèrement bienvenue.


On dose un volume Vo = 10 mL du diacide H2Gly+ de [] Ca,  par de la soude Cb=10^-1mol.L^-1

H2Gly+ / HGly,  pKa1 = 2.4
HGly / Gly- , pKa2 = 9.7


-Tracer le diagrammer de prédominance des espèces.
Ca j'ai compris :
AH prédomine sur A si [AH] > 10*[A], donc on a
H2Gly+ prédomine pour pH < pKa1-1 => pH < 1.4
HGly prédomine pour  pKa1+1 < pH < pKa2 - 1 =>  3.4 < pH < 8.7
Gly- prédomine pour pH > pKa2+1 => pH > 10.7

-Lors du dosage peut-on s'attendre à doser successivement les deux acidités ou au contraire n'observer qu'une seule équivalence?

Peut-on m'expliquer? Pour info le graphe qui s'accompagne du sujet nous montre qu'il y a un saut de pH à Vb(volume de soude versé) = 10mL, par contre il n'y a pas vraiment de 2e saut de pH (après la 1ère équivalence on passe de 9 pH à 12 pH mais sans saut brutal).