Bonjour,
question :  soit un volume V_A=20ml  d'une solution d'acide benzoîque C₆H₅COOH noté HA, de concentration  C_A=10^-2mol.L^-1, et on lui ajoute V_e=30ml d'eau distillée puis on rajoute à ce contenu un volume V_B= 10ml d'une solution S_B d'hydroxyde de sodiumde concentration molaire C_B=1.10^-2mol.L^-1.
On mesure le pH de ce mélange obtenu, on trouve pH4.2 à 25 °c.
On donne : pK_A(C6H5COOH/C6H5COO^-=4.2
        Montrer que l'expression du taux d'avancement de la réaction qui a lieu est :      
                                       =1- ((V_A+V_B) .K_e.10^pH)/(C_B.V_B).
                                        
  Ma réponse  :  donc il faut se positionner avant la disparition  total de l'un des réactifs , le réactif limitant, ici  c'est HO^-,  on le comprend  de 2 façons, le plus rapide est la valeur du pH<7 donc après la fin de la réaction (dosage= réaction totale) donc le milieu est acide donc du HA  y reste ou  en calculant  Xmax, celle de HO^- est la plus inférieure.
donc on va raisonner en cherchant X_favant ladisparition du réactif  limitant ,  ( le tableau d'avancement est  là !)
n(HO^-)=C_BV_B-X_f=[HO]_f.(V_A+V_B) puis j'en tire X_f.  X_f=C_BV_B-K_e.10^pH.(V_A+V_B).
On remplace dans l'expression de taux,
     =(C_BV_B-K_e.10^pH(V_A+V_B))/(C_B.V_B), ce qui donne l'expression  de taux  sous la forme demandée.

  ce qui me taraude c'est le fait de ne pas considérer le volume  d'eau distillée ajoutée (30ml) , pourtant le ph_mètre a considéré ce volume total pour nous afficher pH=4.2  puis [HO-]  tiré de l'expression  du produit ionique.
voilà je voudrais savoir s'il n'y a pas erreur scientifique dans tout cela.
Merci par avance!