Niveau terminale

Dosage

Posté par
Bush 04-05-21 à 09:01

bonjour,

dans un exercice  : titrage de l'acide éthanoïque par (na+ ; HO-) on me demandait de
montrer que pour un volume V_B<V_BE(avant l'équivalence) que :
$P(KA)= PH +log(\frac{V_{BE}}{V_{B}}-1)$    puis de calculer PH_1/2.

$V_{BE}   et   V_{B}$   étant respectivement le volume de la solution de NaOH versée pour l'équivalence et le volume de NaOH versé avant léquivalence.
JE voudrais savoir comment je dois passer de l'expression de :
$P(KA)=PH+log\frac{[CH_{3}COOH]}{[CH_{3}COO^{-}]}$ à l'expression ci-dessus.
Merci par avance

Posté par re : Dosage 04-05-21 à 12:33

Bonjour
Il faut remplir un tableau d'avancement en supposant le taux initial de réaction de l'acide sur l'eau négligeable et la réaction sur les ions hydroxyde quasi totale.

Posté par re : Dosage 04-05-21 à 13:56

Merci le tableau est là mais je ne vois pas comment débloquer . pardon et merci.

Posté par re : Dosage 04-05-21 à 17:48

Espèces chimiques	CH₃CO₂H	HO^-	CH₃CO₂^-	H₂O
Quantités introduites	CaVa	CbVb	0	Excès
Quantités présentes avant la première équivalence	CaVa-CbVb	0	CbVb	Excès

$pK_{a}=pH+\log\left(\frac{\left[CH_{3}CO_{2}H\right]}{\left[CH_{3}CO_{2}^{-}\right]}\right)=pH+\log\left(\frac{n_{CH_{3}CO_{2}H}}{n_{CH_{3}CO_{2}^{-}}}\right) \\ \\ pK_{a}=pH+\log\left(\frac{C_{a}V_{a}-C_{b}V_{b}}{C_{b}V_{b}}\right) \\ \\$
Puisque : $C_{a}V_{a}=C_{b}V_{be}$ ... Je te laisse terminer.

Posté par re : Dosage 05-05-21 à 03:35

Merci beaucoup.

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