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dosage
Bonjour,
J'ai une question concernant un exercice sur un dosage de solution aqueuse.
La solution (S) contient :
- 60 mL d'acide éthanoïque de concentration 0.1mol.L-1
-40 mL d'ammoniac de concentration 0.1mol.L-1
-10mL d'acide chlorhydrique de concentration 1mol.L-1
et j'ai supposé que le tout était dans une solution aqueuse de 1L d'eau
La question est : on dose 30mL de la solution S par de la soude de concentration 0.15mol.L-1.
déterminer les réactions de dosages, et les volumes équivalents.
dans un premier tant j'ai dosé l'acide fort (HCl) par la soude.
mais je ne sais pas vraiment comment déterminer la quantité de matière et la concentration de HCl dans 20mL de la solution (S) ... C'est surement tout bête ...
.
merci!
Bonjour
Dans le litre de solution initiale ont été introduits 6mmol d'acide ethanoique 4mmol d'ammoniac et 10mmol d'acide chlorhydrique. Avant que ne commence le dosage 4mmol d'acide chlorhydrique réagissent sur 4mmol d'ammoniac de façon totale. Le litre de solution initiale contient donc en réalité 6mmol d'acide chlorhydrique (acide fort ) 6mmol d'acide ethanoique (acide faible ) et 4mmol de chlorure d'ammonium (acide très faible ).
Seulement 30ml de cette solution initiale sont dosés par la soude...
merci pour votre réponse.
je ne comprend pas pourquoi nous devons considérer uniquement cette réaction et pas d'autres .. car c'est celle qui à le K° le plus élevé?
et après en ce qui concernent la concentration Ca d'acide chlorhydrique, comment peut on le déterminer (afin de s'en servir pour déterminer Veq avec VaCa=VeqCe) , Car j'imagine qu'on doit se servir de la quantité de matière ...
merci!
car c'est celle qui à le K° le plus élevé?
Oui : nettement plus que celui de l'ammoniac sur l'acide éthanoïque.
Ensuite, il faut calculer les quantités des trois acides présentes dans les 30mL dosés par la soude puis déterminer les trois volumes de solution de soude équivalents.
J'aurai une autre petite question car j'ai un gros doute ...
L'énoncé de départ est : on prépare une solution a partir de 60mL d'acide éthanoïque (C=0.1mol.L-1) et 40mL d'ammoniac (C=0.1mol.L-1)
Doit on considérer Vtot = 100 mL
ou doit on supposer qu'on prépare cette solution dans 1L d'eau par exemple et donc prendre un Vtot =1L?
et si on ajoute par exemple 5 mL d'une autre espèce, doit on modifier le volume ou peut on le considérer comme inchangé ?
Merci
L'énoncé tel que tu l'as copié n'est pas clair. La solution dans laquelle on prélève 30ml pour le dosage est elle constituée des 110ml de mélange ou est elle constituée des 110ml de mélange auquel est ajoutée de l'eau jusqu'à un volume de 1L comme tu sembles l'avoir supposé ? Je n'en sais rien!
Désolé .. j'ai finalement prix Vtot =100mL
J'aurai une autre question concernant le dosage.
Pour déterminer le volume équivalent, on a Nsoude = Nacide (par exemple dans le cas d'un dosage par la soude)
si on a une solution contenant plusieurs espèces, et qu'on prélève 20mL de la solution de 100 mL, doit on recalculer les volume de chaque espèces dans les 20mL?
Ou bien la formule s'écrit Veq =( [espèce1dans100mL]*20-3)/ [soude]
Merci !
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