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Dosage
Salut, je demande votre aide.
On dispose une solution d'acide chlorhydrique de volume Va=20cm^3 et de concentration Ca=0.009mol/l.
On verse Vb d'une solution d'hydroxyde de soduim de concentration Cb=0.01mol/l.
A)Déterminer Vb versé à l'équivalence.(claire)
B) calculer Vb versé lorsque PH=3,1.
Merci d'avance.
Bonsoir,
je suppose que "claire" signifie que tu as trouvé la réponse.
Dans le second cas ,il faut tenir compte du volume total lorsque pH=3,1 ,c'est à dire V=Va+Vb
Va est connu ,Vb inconnu (c'est la question !)
L'équation de réaction est
H3O+ +OH- =2 H2O
fais un tableau d'avancement
calcule n(H3O+) initial
calcule [H3O+] final en utilisant le pH
on peut écrire que n(H3O+)final = [H3O]*Vtotal= [H3O]*(Va+Vb) eq 1
Or ,d'après le tableau d'avancement :
n(H3O+]final = n(H3O+)initial -n(OH-) versé (eq 2)
Remplace n(OH-) par son expression en fonction de Vb.
en égalant eq 1 et eq 2 (en fonction de Vb) , on trouve Vb
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