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dosage

Posté par
hln_90 12-10-08 à 13:46

bonjour voila j'ai quelque problème je prépare un tp mais je ne sais pas répondre à toutes les questions

J'introduit
10ml de solution de dichromate
100 mL d'eau distillée
10 mL d'acide sulfurique pur
1 g de fluorure de sodium
4 gouttes de diphénylimine sulfonate de baryum ( indicateur coloré. il est violet oxydant et incolore en milieu réducteur)
Titrer par la solution de sel de mohr(FeSO_4-(NH4)₂(SO4)₂, 6H₂0)/solution assimilée à Fe2+) de concentration égale à environ 0.5 mol.L-1 : la solution passe du violet au vert émeraude après avoir V mL de solution de sel de Mohr.
Vm1 est le volume moyen des deux dosages précis

voilà
je dois écrire l'équation bilan qui est:
Cr₂O₇^2-+ 14 H+ + 6Fe²⁺ = 2 Cr³⁺ + 7H₂O + 6 Fe³⁺

A l'aide de la relation à l'équivalence, calculer la concentration C_Fe de la solution de sel de mohr

Voila je ne comprend pas trop comment effectuer ce calcul
Merci d'avance.

Posté par Dosage 13-10-08 à 08:52

Relation d'équivalence $n_{\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}}=\frac{n_{\text{Fe}^{2+}}}{6} \Rightarrow C_{\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}} \times V_{\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}}=\frac{C_{\text{Fe}^{2+}} \times V_{\text{Fe}^{2+}} }{6} \Rightarrow C_{\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}} =V_{\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}}\times \frac{C_{\text{Fe}^{2+}} \times V_{\text{Fe}^{2+}} }{6}$