Voici l'énoncé:
Le sulfate de fer vendu dans le commerce se présente sous  la forme d'une poudre verte. Il est utilise comme antimousse par épandage sur les gazons. Apres avoir ouvert un paquet neuf, Gaelle dissout un peu de poudre dans de l'eau. Elle prélève une partie de la solution et y ajoute quelques gouttes de soude (hydroxyde de sodium). Elle observe un précipité.
a) Quelle est la formule du solide ionique sulfate de fer II?
b)Quelle est la couleur du précipité observe par Gaelle?
c)Quelle est sa formule?
Elle laisse la solution a l'air libre et revient quelques jours plus tard. Elle prélève a nouveau un peu de solution et y ajoute quelques gouttes de soude. Elle observe alors un précipité de couleur rouille.
d)Quel ion a-t-elle mis en évidence lors 2eme ajout de soude?
e)Quelle est la formule du précipité couleur rouille?
f)Quelle transformation ont subi les ions Fe2+ après quelques jours passes a l'air libre?

Je ne comprends pas l'exercice a,c et e
Pour les autres,
b)La couleur est verte.
d)C'est Fe3+.
f)Les ions Fe2+ ont perdu 1électrons chacun. (Mais je ne suis pas sure)