Bonjour

On veut bien t'aider mais il faut que tu partage ton exercice avec nous. Recopie le tout simplement.

Cordialement,

excusez moi mais je n arrive pas à joindre mon document. Savait vous comment on fait vu que c est un grand tableau et je ne peux pas le recopier
Cordialement

Ou après il y a dans la :
Solution aqueuse de :
-sulfate de zinc
-sulfate de fer III
-nitrate d'argent
-hydroxyde de sodium
-chlorure de cuivre
-hydroxyde d'ammonium                                                quel est le nom des ions positifs et formule ?Quel est le nom des ions négatif et formule?quel est la formule de la solution ionique
Merci
cordialement

Pou le tableau, tu cliques sur l'icône Img (c'est le deuxième icône en partant de la droite) juste en dessous du cadre du message. Par contre, pour l'énoncé, tu dois le recopier car c'est la règle du forum et les modérateurs sont intransigeants dessus.

-COMPLETER LE TABLEAU SUIIVANT EN VOUS AIDANT DES INFORMATIONS CI-DESSOUS ET DE L'EXEMPLE
-UNE SOLUTION EST TOUJOURS ELECTRIQUEMENT NEUTRE : IL Y A AUTANT DE CHARGE +(PORTEES PAR LES IONS +)QUE DE CHARGES -(PORTEES PAR LES IONS -)
- METHODE A APPLIQUE POUR TROUVER LA FORMULE D'UNE SOLUTION IONIQUE
- ECRIRE LA FORMULE IONIQUE DE l'ION POSITIFS, PUIS CELLE DE L'ION NEGATIF
-SEPARE PAR LE SIGNE +, PUIS METTRE LE TOUT ENTRE PARENTHESES
-RECHERCHER, QUAND C'EST NECESSAIRE, LES COEFFICIENTS DEVANT CHAQUE ION AFIN QUE L'ENSEMBLE SOIT ELECTRIQUEMENT NEUTRE


Solution aqueuse de  chlorure de fer II       Fe²+                       CI-                       (Fe²++2CI-)
Solution aqueuse de sulfate de zinc .                                        .                                   .
Solution aqueuse de sulfate  de fer III .                                   .                                  .
Solution aqueuse nitrate d'argent .                                          .                                 .
Solution aqueuse d'hydroxyde de sodium .                            .                                  .
Solution aqueuse chlorure de cuivre .                                    .                                  .
Solution aqueuse d'hydroxyde d'ammonium .                            .                                  .

                    Fe²+  noms des ions positifs et formule
                     CI- noms des ions négatifs et formule
                    (Fe²++2CI-)formule de la solutions ionique


                        voila se que je comprend pas ou il y a les points
merci d avance
cordialement  

Bonjour,

Pour info, quand tu souhaites poster un schéma, éventuellement un tableau (l'énoncé devant être recopié bien évidemment) :

extrait de la FAQ du forum :

Q05 - Puis-je insérer une image dans mon message ? Comment faire ? Quelle image est autorisée ?

Vous souhaitez ajouter une image ou un pdf à votre message . Veuillez obligatoirement respecter ces règles :

Énoncé d'exercice ou de problème :

Pour les énoncés courts (moins de 5 lignes sur une feuille A4) :
La recopie est obligatoire.
L'option d'attachement d'image n'est donc à utiliser que pour représenter une figure, un tableau ou un graphique, pas du texte !

Pour les énoncés longs  :
Les 5 premières lignes sont à recopier pour aider l'archivage des sujets sur le site.
Cela fait, l'énoncé dans sa totalité, pourra alors être joint en image (choisir Img) ou en pdf (choisir Pdf ) mais dans le respect des droits d'auteurs en vigueur. Pour les pdf, merci d'en préciser la source.

Recherches (même non abouties) de l'exercice :
Elles doivent être obligatoirement recopiées, et ce, dès la demande d'aide.
L'option d'attachement d'image n'est donc à utiliser que pour représenter une figure, un tableau ou un graphique, pas du texte !
Les formats autorisés sont exclusivement les suivants : gif, jpg, jpeg, et png. La taille d'un fichier est limitée à 2 MO maximum pour une image et à 500 ko pour un pdf.

Le non respect de ces règles entraînera la suppression du contenu de votre sujet (même si des réponses ont été apportées) et éventuellement la suspension de votre compte !

Excusez moi mais pouvais vous m'aidez je ne comprend pas
Merci
🤔

Qu'est-ce que tu n'as pas compris dans mon exposé ?

C'est en forgeant qu'on devient forgeron, essaie de faire la suite en appliquant la méthode exposée.

Commence par la solution aqueuse de sulfate de zinc :
* ion sulfate = ?
* ion zinc = ?
* solution ionique = ?
Raisonne sur l'équilibre des charges.

Le principe d'un DM est de vérifier si le cours est maîtrisé.

C'est bon pour ton tableau, il est compréhensible.

Le moins évident dans cet exercice, c'est de trouver les ions impliqués dans ta solution ionique. Ce que tu peux faire,c'est de taper le nom de ta solution ionique -par exemple Sulfate de zinc- sur un moteur de recherche et l'article wikipedia te donne les ions.
C'est vrai qu'en troisième, on ne connait pas forcément les ions par coeur mais à force de les voir dans les exercices tu les retiendras.

Bon je vais en faire un avec toi: le sulfate de zinc (deuxième dans ton tableau)
Le sulfate de zinc est un solide dont la formule est SO₄Zn.
Lorsque qu'une certaine masse de ce solide est mélangée à de l'eau dans un récipient (becher par exemple), le mélange devient totalement liquide après avoir bien remué. Tu as donc là une solution aqueuse de sulfate de zinc.
NB: La solution est dite "aqueuse" car le sulfate de zinc est mélangé avec de l'eau tout simplement.

Que se passe t-il au niveau atomique ?

Le sulfate de zinc s'est dissocié dans l'eau: il a libéré les ions sulfate SO₄^2- et les ions Zn²⁺ provenant du zinc.

L'ion Zn²⁺ possède deux charges plus: +2
L'ion SO₄^2- possède deux charges moins: -2
les deux charges sont compensées car +2-2=0 donc ta solution aqueuse s'écrit:
   (SO₄^2- + Zn²⁺) --> l'exercice te demande juste d'écrire ça, tout le reste n'est que du raisonnement
N'oublie pas les parenthèses !

A toi de jouer pour la solution d'hydroxyde de sodium car elle est très facile.
Je te donne les ions impliqués comme ça tu n'as pas besoin de faire une recherche sur Internet: ce sont les ions hydroxyde OH^- et les ions Na⁺ du sodium.

Avec le complément d'Enzyme, tu as toutes les billes pour nous proposer les suivantes

Petite rectification: la formule du sulfate de zinc est ZnSO₄ et non pas SO₄Zn comme j'ai pu l'écrire dans mon précédent post. Quoiqu'il en soit, le raisonnement reste le même.
Désolé

Bonjours c est quoi la formule de cuivre ?
Quel est la formule  de la solution ionique de  la solution aqueuse de nitrate d'argent ?
Je n arrive pas à trouver du tout
Merci

Formule du cuivre: Cu
En solution aqueuse, l'ion impliqué est Cu²⁺

Nitrate d'argent: AgNO₃
En solution aqueuse, les ions impliqués sont Ag⁺ et NO₃^-

Mais n'hésite surtout pas à partager tes réponses pour qu'on puisse corriger afin que tu aies tout juste à ton exercice.

Solution aqueuse de  chlorure de fer II       Fe²+                       CI-                       (Fe²++2CI-)
Solution aqueuse de sulfate de zinc .         Zn²+                           S2-               (Zn²+  + S2-)            
Solution aqueuse de sulfate  de fer III       Fe3+                          S2-            (Fe3++3S2-)            
Solution aqueuse nitrate d'argent .        Ag+                          NO3-                       ?
Solution aqueuse d'hydroxyde de sodium .   Na+              OH-        (Na++ OH-)                            
    Solution aqueuse chlorure de cuivre .        CU2+                 Cl-        (CU2++2Cl-)       Solution aqueuse d'hydroxyde d'ammonium .   NH4+       OH-       ?                              
voila un peu mon travail mais il y en a 2 que je trouve pas pouvez vous m aider et me corriger si j ai faut
merci                

pour vous explique que c est un dm a 12 exercices mais il y en a 3 que je ne  comprend pas il y a celui la est encore 2 autres si vous pouvez m'aider sa serez gentil(e) de votre part
merci d avance
je vous joint mais deux autres exercices que je n est pas compris
merci

***Enoncé supprimé***

***Enoncé supprimé***

Bonsoir,

Il faut que tu respectes la règles suivante : un topic = un exercice.

Prière donc de créer deux nouveaux topics pour les deux nouveaux exercices, je les supprimerai d'ici le début de soirée.

Solution aqueuse de chlorure de fer II Fe²+ CI- (Fe²++2CI-)
=> OK

Solution aqueuse de sulfate de zinc . Zn²+ S2- (Zn²+ + S2-)
=> mauvaise recherche, est l'ion sulfure, pas sulfate

Solution aqueuse de sulfate de fer III Fe3+ S2- (Fe3++3S2-)
=> mauvaise recherche, est l'ion sulfure, pas sulfate
=> d'autre part ce n'est pas équilibré : apporte 3 charges "+" et 2 charges "-"

Solution aqueuse nitrate d'argent . Ag+ NO3- ?
=> apporte une charge "+"
=> apporte une charge "-"
=> donc est globalement électriquement neutre : 1 charge "+" compensée par 1 charge "-"

Solution aqueuse d'hydroxyde de sodium . Na+ OH- (Na++ OH-)
=> OK

Solution aqueuse chlorure de cuivre . CU2+ Cl- (CU2++2Cl-)
=> OK, attention à la notation cependant :

Solution aqueuse d'hydroxyde d'ammonium . NH4+ OH- ?
=> apporte une charge "+"
=> apporte une charge "-"
=> donc est globalement électriquement neutre : 1 charge "+" compensée par 1 charge "-"

Donc pour   La solution acqueuse de sulfate de fer III est bien
Fe^3+ + 3SO4^2-   ??????

Cela ne marche pas non plus, mais c'est déjà mieux !


=> apporte 3 charges "+"
=> apportent 3*2 = 6 charges "-"

donc pour compenser le surplus de charges "-", il faut qu'il y ait deux fois plus d'ions fer (III) :

N'oublie pas de créer un dernier topic pour l'autre exercice ajouté de ton DM.

Donc pour la solution aqueuse de sulfate de zinc c est :                      Zn^2+ + SO4^2-
Pour solution aqueuse de sulfate de fer III c est :                                   2Fe^3+ + 3SO4^2-
Pour la solution aqueuse de nitrate d argent c est :                                        Ag^+ + NO3^-
pour la solution aqueuse d hydroxyde de sodium c est     :      Na^+ +OH^-
Pour la solution aqueuse de chlorure de cuivre c est :
Cu^2+ +2Cl^-
Pour la solution aqueuse d hydroxyde d ammonium c est :NH4^+ +OH^-
C est bien tout cela je me suis pas trompé ???
Merci