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DM: réaction Oxydo-reductrice
Voila bonsoir a tous, j'ai un petit soucis pour mon DM, voila l'enoncé de la question:
Soit le couple diiode/ion iodure I2(aq)/I-(aq)
le diiode est légèrement soluble dans l'eau avec laquelle il donne une solution jaunâtre.
Dans une solution aqueuse de diiode, on verse une solution de thiosulfate de sodium: 2NA+(aq) + S203 ²-(aq)
Qu'observe t'on? Ecrire la réaction d'oxydoreduction qui s'effectue
je vous remrcie d'avance pour vos réponses
Bonsoir,
couple mis en jeu : et
On observe une décoloration de la solutio puisque les ions iodure sont incolores.
Salut 
Bonsoir,
Couples mis en jeu :
I2(aq)/I-(aq)
SO2(aq)/S2O32-(aq)
Donc
I2(aq)+2e-
2I-(aq)
S2O32-(aq)+2H2O2SO2+2H++4e-
2I2(aq)+2S2O32-+H2O(l)4I-(aq)2SO2+2H+(aq)
Voilà, j'aurais fait ça...
la difficulté est en fait de savoir quel couple du thiosulfate de sodium va réagir avec le couple du diiode.
Pour ce qui est de la question "Qu'observe-t-on, il s'agit en fait d'un changement de couleur, je te laisse chercher lequel, il est probablement caractéristique de l'ion thiosulfate, qui si mes souvenirs sont bon est une couleur
désolé, j'ai pas été assez rapide...et en plus je me suis trompé de couples...justement comment choisir ? Pourquoi plutot prendre S4O6(2-) plutot que SO2 ?
re,
tu ne t'es pas forcément trompé de couple 
dans mon vieux bouquin de chimie je n'ai pas le couple que tu proposes (mais je ne les ai pas tous) donc pour moi forcément il n'y avait que la solution que je proposais.
Quel est le potentiel redox du couple que tu proposes ?
Salut
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