si on part de KMnO4 en poudre ,il faut calculer la masse à dissoudre dans 100mL   pour avoir une solution à 5,0 mmol/L en MnO4-.
La solution contiendra 0,5 mmol de MnO4-
Comme 1 mol de KMnO4 se dissocie en 1 mol de MnO4- et 1 mol de K* ,il suffit de calculer la masse de 0,5mmol de KMnO4 .


Si  on part d'une solution mère plus concentrée,il suffit de faire une dilution

Les deux couples mise en jeu sont MnO₄^-/Mn₂⁺ et CO₂/H₂C₂O₄

Il ns demande
1) Décrire la manip permettant d'obtenir 100ml de (S1): solution aqueuse de permanganate de potassium
2) quelle masse d'acide oxalique cristallisée et il nécessaire pour préparer 100ml de solution (S2): acide oxalique et en décrire le mode opératoire.

Je pense que ta réponse et juste ( et merci bcp) pr la seconde question mais il ns disent également

Au labo on dispose:
béchers 100ml 250ml 500ml
des éprouvettes graduées de 10, 20 et 100ml
pipettes jaugées de 1, 5, 10 et 20ml
des fioles jaugées de 100ml, 200ml et 1L
des burettes graduées de 50 et 100ml
de l'acide oxalique cristallisée de formule (H₂C₂O₄, 2H₂O)`
    1L de solution aqueuse de permanganate de potassium à 5,0 *10^-2 mol.L^-1
d'acide sulfurique concentré
de l'eau distiléee et une balance de précision

Pour MnO4- ,il faut diluer la solution mère.
A toi de choisir le matériel utile

Pour l'acide oxalique il faut pratiquer par pesée.


calculer la qté de matière d'acide dans 100mL de concentration C2
cette qté de matière provient de l'acide cristallisé
calculer la masse d'acide cristallisé qui fournira cette qté de matière
m= n*M(acide cristallisé)
Tenir compte des 2 H2O dans la masse molaire

Merci beaucoup